1.用6克的碳在20克氧气中充分燃烧生成22克CO2,是否符合质量守恒定律,简述理由
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 14:12:58
1.用6克的碳在20克氧气中充分燃烧生成22克CO2,是否符合质量守恒定律,简述理由
2.现有含少量杂质的氧化铜粉末8.2克,在加热条件下用氢气还原一段时间后,冷却得到含CUO为28.4%的固体7.04克,求原含杂质的CUO粉末中杂质的质量分数?(杂质不挥发,也不参加反应,精确到0.1%)
3.把金属铜和氧化铜的混合物0.92克装入大试管,在不断通入氢气的情况下加热试管.待反应不再发生后,停止加热,并继续通入氢气直至试管冷却,称量得到0.752克固体物质.问①0.752克固体的成分是什么?②反应前后的混合物中含铜,氧化铜各多少克?
2.现有含少量杂质的氧化铜粉末8.2克,在加热条件下用氢气还原一段时间后,冷却得到含CUO为28.4%的固体7.04克,求原含杂质的CUO粉末中杂质的质量分数?(杂质不挥发,也不参加反应,精确到0.1%)
3.把金属铜和氧化铜的混合物0.92克装入大试管,在不断通入氢气的情况下加热试管.待反应不再发生后,停止加热,并继续通入氢气直至试管冷却,称量得到0.752克固体物质.问①0.752克固体的成分是什么?②反应前后的混合物中含铜,氧化铜各多少克?
否符合质量守恒定律,实际消耗氧气16克.
8.2-7.04=1.16g ; 80*1.16/16=5.8g ; (5.8+28.4%*7.04)/8.2=95.1%
Cu(0.752g) ; 0.92-0.752=0.168g ,80*0.168/16=0.84g(CuO) ,0.08g(Cu)
8.2-7.04=1.16g ; 80*1.16/16=5.8g ; (5.8+28.4%*7.04)/8.2=95.1%
Cu(0.752g) ; 0.92-0.752=0.168g ,80*0.168/16=0.84g(CuO) ,0.08g(Cu)
1.用6克的碳在20克氧气中充分燃烧生成22克CO2,是否符合质量守恒定律,简述理由
①根据质量守恒定律,96克镁在充足的氧气中充分燃烧,反应生成氧化镁( )克
木炭在氧气中燃烧,生成CO2,下列说法符合质量守恒定律.
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,下列说法符合质量守恒定律的是
4克氢气再16克氧气中燃烧后生成18克水仍符合质量守恒定律.
质量守恒定理1·碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,下列说法符合质量守恒定律的是( )A)2克碳与8克氧气完全反应生成10克CO
2克氢气在18克氧气中燃烧后只生成18克水.是否能用质量守恒定律解释?
20克炭在氧气中充分燃烧后生成66克二氧化碳,计算木炭中碳的质量分数.”.
12克木炭在足量的氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量怎么算
若使16克硫在足量的氧气中充分燃烧,生成二氧化硫的质量是多少
m克硫在n克氧气密闭中充分燃烧,生成二氧化硫的质量
32克硫在氧气中充分燃烧,生成二氧化硫的质量是多少?