作业帮氧化还原反应 体现金属性和非金属性
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/13 22:00:24
氧化还原反应 体现金属性和非金属性
好像一些方程式中直接可以用 氧化剂>氧化产物 这种规律来判断,那这种是不是直接把金属性和非金属性等同于氧化性和还原性了呢?
还有些方程式,要比较的两种元素不是相对应的氧化剂,氧化产物（或还原）,也可以判断出来,这又是怎么回事呢?
顺便再请解释一下什么时候可以直接比较中心元素?
好像一些方程式中直接可以用 氧化剂>氧化产物 这种规律来判断,那这种是不是直接把金属性和非金属性等同于氧化性和还原性了呢?
还有些方程式,要比较的两种元素不是相对应的氧化剂,氧化产物（或还原）,也可以判断出来,这又是怎么回事呢?
顺便再请解释一下什么时候可以直接比较中心元素?
1.好像一些方程式中直接可以用 氧化剂>氧化产物 这种规律来判断,那这种是不是直接把金属性和非金属性等同于氧化性和还原性了呢?
金属性的强弱就是指金属单质的还原性的强弱.金属性越强意味着金属单质失电子的能力越强,还原性越强.反过来说,相应的金属阳离子得电子的能力越弱,氧化性越弱,但不能说该阳离子的非金属性越弱.
非金属性的强弱就是指非金属单质的氧化性的强弱.规律类上,不再赘述.
因此两种判别法是一回事.但金属性、非金属性只能判别涉及单质的反应,化合物中的元素不存在金属性、非金属性的概念.
更正一下：“氧化剂>氧化产物”这一表示是不准确的.强氧化剂发生反应后变为弱还原剂（还原产物）,强还原剂反应后变为弱氧化剂.还原氧化还原反应的通式可表示为：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂.
2.还有些方程式,要比较的两种元素不是相对应的氧化剂,氧化产物（或还原）,也可以判断出来,这又是怎么回事呢?
不存在这种情况,除非不是氧化还原反应.例如复分解反应要比较的就是反应物和生成物的溶解能力,电离能力和挥发能力等.
3.顺便再请解释一下什么时候可以直接比较中心元素?
这常见于酸根离子,酸根离子中的氧通常情况下不会得失电子,比较中心原子的价态就可以判别哪个是氧化剂,哪个是还原剂.但特别要注意：这种比较不能判断反应是否能进行.要判断反应是否能进行唯一的方法就是看反应是否符合：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂
金属性的强弱就是指金属单质的还原性的强弱.金属性越强意味着金属单质失电子的能力越强,还原性越强.反过来说,相应的金属阳离子得电子的能力越弱,氧化性越弱,但不能说该阳离子的非金属性越弱.
非金属性的强弱就是指非金属单质的氧化性的强弱.规律类上,不再赘述.
因此两种判别法是一回事.但金属性、非金属性只能判别涉及单质的反应,化合物中的元素不存在金属性、非金属性的概念.
更正一下：“氧化剂>氧化产物”这一表示是不准确的.强氧化剂发生反应后变为弱还原剂（还原产物）,强还原剂反应后变为弱氧化剂.还原氧化还原反应的通式可表示为：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂.
2.还有些方程式,要比较的两种元素不是相对应的氧化剂,氧化产物（或还原）,也可以判断出来,这又是怎么回事呢?
不存在这种情况,除非不是氧化还原反应.例如复分解反应要比较的就是反应物和生成物的溶解能力,电离能力和挥发能力等.
3.顺便再请解释一下什么时候可以直接比较中心元素?
这常见于酸根离子,酸根离子中的氧通常情况下不会得失电子,比较中心原子的价态就可以判别哪个是氧化剂,哪个是还原剂.但特别要注意：这种比较不能判断反应是否能进行.要判断反应是否能进行唯一的方法就是看反应是否符合：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂