用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 19:17:10
用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl
判断分子的极性 BBr3 AsH3比较熔,沸点高低 He Ne Ar Kr
判断分子的极性 BBr3 AsH3比较熔,沸点高低 He Ne Ar Kr
这些键的极性顺序是:Li-Cl > Be-Cl > Al-Cl > Si-Cl > H-Cl > C-Cl > O-Cl > N-Cl
原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个原子的电负性之差.电负性差越大,键的极性越强.常见原子的电负性是:氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 铝 1.61 硅 1.90 氯 3.16 .你减一减就能得到结果.
判断分子的极性:BBr3 < AsH3(因为BBr3结构是平面对称的,而AsH3不对称,所以分子的极性:BBr3 < AsH3)
原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个原子的电负性之差.电负性差越大,键的极性越强.常见原子的电负性是:氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 铝 1.61 硅 1.90 氯 3.16 .你减一减就能得到结果.
判断分子的极性:BBr3 < AsH3(因为BBr3结构是平面对称的,而AsH3不对称,所以分子的极性:BBr3 < AsH3)
用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl
cl.
化学离子元素符号要H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca.
H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al Si P S Cl Ar K Ca,还有哪十个
C O Na Al Si Cl Ca能多少物质
C四个键顺次连(CL,H,CL H)与顺次连(CL,CL,H,H)是同分异构体吗
C N O F AL Si P S CL 元素中是金属的有
下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是 A.Be,C,B B.Cl,O,Li C.Al,S,Si D.C,S,Mg
cl-I 极性方向
Cl C Si非金属性强弱的判断
He Li Be C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Cu Zn Hg Mn A
-cl和cl离子区别?