加热NaHCO3溶液,ph随温度升高而升高.甲乙两同学对现象进行推测
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 07:16:38
加热NaHCO3溶液,ph随温度升高而升高.甲乙两同学对现象进行推测
甲:随温度升高,HCO3-水解程度加大,碱性增强.
乙:随温度升高,NaHCO3受热分解,生成Na2CO3.
丙同学认为甲乙说法均不充分,丙认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X,若产生沉淀,则______的判断正确,试剂X是_________
A.Ba(OH)2 B.BaCl2 C.NaOH D.澄清石灰水
乙 B
我的问题是:1.如果是甲正确,那么其中不是也含有CO3 加入BaCl2不也能产生沉淀吗?
2.为什么不能选用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液?
甲:随温度升高,HCO3-水解程度加大,碱性增强.
乙:随温度升高,NaHCO3受热分解,生成Na2CO3.
丙同学认为甲乙说法均不充分,丙认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X,若产生沉淀,则______的判断正确,试剂X是_________
A.Ba(OH)2 B.BaCl2 C.NaOH D.澄清石灰水
乙 B
我的问题是:1.如果是甲正确,那么其中不是也含有CO3 加入BaCl2不也能产生沉淀吗?
2.为什么不能选用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液?
楼上没弄清电离和水解
电离:HCO3- =可逆= H+ + CO3^2-
水HCO3- + H20 =可逆=H2CO3+OH-
1、盐类的水解是微量的,而NaHCO3的水解远大于电离,电离是微乎其微可以忽略,故溶液中电离产物CO3^2-的含量非常低,不足以产生沉淀.水解产物中是碳酸,根据弱酸不能制强酸,H2CO3不能和BaCl2反应生成沉淀.
综上所述,可以用BaCl2 鉴定.
2、很明显不能加碱.因为HCO3- + OH- =H2O+CO3^2-,于是就不能判断CO3^2-的来源是因为加入了碱还是因为 NaHCO3受热分解.
电离:HCO3- =可逆= H+ + CO3^2-
水HCO3- + H20 =可逆=H2CO3+OH-
1、盐类的水解是微量的,而NaHCO3的水解远大于电离,电离是微乎其微可以忽略,故溶液中电离产物CO3^2-的含量非常低,不足以产生沉淀.水解产物中是碳酸,根据弱酸不能制强酸,H2CO3不能和BaCl2反应生成沉淀.
综上所述,可以用BaCl2 鉴定.
2、很明显不能加碱.因为HCO3- + OH- =H2O+CO3^2-,于是就不能判断CO3^2-的来源是因为加入了碱还是因为 NaHCO3受热分解.
加热NaHCO3溶液,ph随温度升高而升高.甲乙两同学对现象进行推测
纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】
nacl 溶解度随温度升高而升高
升高温度后,溶液有晶体析出,溶解度会随温度升高而减小吗
ph为2溶液温度升高ph值变吗
一定温度下,向amol/lNaOH溶液中通入足量的二氧化碳,为什么加热反应后的溶液,pH会升高?
小灯泡灯丝的电阻会随温度的升高而变大.张俊同学为研究这一现象
温度升高 水的PH不就下降了么?为什么碳酸钠溶液的PH升高?
升高温度硫酸铝的ph升高?
为什么温度升高,碳酸钠溶液的PH会增大
升高温度,醋酸溶液的PH值会变小吗?
随着温度的升高,为什么氢氧化钠溶液的PH不变