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把PH=13的NaOH溶液V1和PH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性,则V1:V2=

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 22:13:25
把PH=13的NaOH溶液V1和PH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性,则V1:V2=
PH=2的盐酸中C(H^+)=10^-2mol/L
PH=13的氢氧化钠溶液中含C(H^+)=10^-13
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=10^-1mol/L
一元酸和一元碱混合后溶液呈中性,说明酸碱的物质的量相等,
即C1V1=C2V2
V1:V2=C2:C1=10^-2/10^-1=1:10
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把PH=13的NaOH溶液V1和PH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性,则V1:V2= 将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合,溶液显中性,则V1大于或等于V2 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为 室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,当PH=7时,若V1＝V2 25℃时,将体积为V1、PH=a的HCl溶液与体积为V2、PH=b的Ba(OH)2溶液相混合,混合后冷却到25℃,测的溶 V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,求V1:V2 在25摄氏度,有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液.取V1升盐酸要V2升氢氧化钠中和.若a+b=13则V1与V2的. 用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸（HA 弱酸）溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的 ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度, 将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50 在一定温度下,将ph=2的h2so4溶液与ph=13的naoh溶液混合后,溶液恰好呈中性,则h2so4溶液与naoh溶液 如何计算“PH=2的Hcl和PH=13的Naoh溶液等体积混合后溶液的PH“