0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的

0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l, 常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,为什么氢离子浓度是10-2mol每L 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下 某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氢离子浓度及PH值计算 即一定浓度下弱酸电离的氢离子浓度计算 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( ) 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度 25摄氏度时,向0.1mol/L的醋酸中加入氢氧化钠,则溶液中氢离子浓度的变化如何?电离度的变化如何? 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo