（2014•浙江二模）常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/19 00:25:21

（2014•浙江二模）常温下，向某浓度H₂A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A．H₂A是一种二元弱酸
B．常温下，H₂A=H⁺+HA^-的电离平衡常数Ka₁=0.01
C．将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A反应后放出的热量不相同

A、从图可以看出，随着pH的增大，H₂A先转变为HA^-，再转变为A^2-，即H₂A的电离分两步进行，故H₂A是一种二元弱酸，故A正确；
B、当pH=2时，C（H₂A）=C（HA^-），H₂A=H⁺+HA^-的电离平衡常数Ka₁=
C(H+)•C(HA−)
C(H2A)=0.01，故B正确；
C、HA^-即能水解又能电离，A^2-能水解，而且A^2-的水解程度大于HA^-的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水后，HA^-和A^2-的浓度不再相等，故溶液的pH 不等于5.5，故C错误；
D、溶液越稀，电离程度越大，10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H₂A电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D正确．
故选C．

（2014•浙江二模）常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA 高二化学常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化一道离子浓度判断题某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了? 某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =（可逆符号）H++A2- 现有下列两种溶常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A) 常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图 (1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关系的分常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H