将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 01:15:07
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是( )
A. 若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
C. 溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
D. 混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
A. 若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
C. 溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
D. 混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
A.设酸的pH=a,碱的pH=b,混合前酸、碱pH之和等于14,则有a=14-b,即c(H+)=10-amol/L=10b-14mol/L,c(OH-)=10b-14mol/L,即两溶液的c(H+)和c(OH-)相等,由于反应后溶液呈酸性,则说明酸过量,为弱酸,故A正确;
B.若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液,二者恰好反应生成盐,盐溶液呈酸性,说明生成的盐是强酸弱碱盐,所以HA是强酸,故B错误;
C.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,如果混合溶液呈酸性是因为酸电离引起的,则抑制水电离,如果溶液呈酸性是因为阳离子水解而引起的,则促进水电离,故C错误;
D.混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-),所以c(B+)<c(A-),故D错误;
故选:A.
B.若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液,二者恰好反应生成盐,盐溶液呈酸性,说明生成的盐是强酸弱碱盐,所以HA是强酸,故B错误;
C.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,如果混合溶液呈酸性是因为酸电离引起的,则抑制水电离,如果溶液呈酸性是因为阳离子水解而引起的,则促进水电离,故C错误;
D.混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-),所以c(B+)<c(A-),故D错误;
故选:A.
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是( )
求清晰合理的解答常温下,将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下例有关判断正确的是() 若混合前酸碱
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是( )
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
25℃将PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7 下列说法不正确的是
常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液
有关水的离子积的问题6.t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液.下列有关混合液的关
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
VaL pH=2的盐酸与VbL pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是:
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈碱性,下列关系正确的是( )
一中一元强酸HA溶液中加入一中碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是
1.一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以下说法中正确的是( )