在温度不变的情况下,容器体积增大到原来的2倍,那么压强减小到原来的1/2倍,气体反应物浓度也会减小到原来的的1/2倍.请

在温度不变的情况下,容器体积增大到原来的2倍,那么压强减小到原来的1/2倍,气体反应物浓度也会减小到原来的的1/2倍.请问这推理的对吗?如果不对,错在哪里?

不对啊.平衡移动了,密度是二分之一,浓度只有天知道了.
再问：
再问： 答案是选D,但是我想知道A,B选项错在哪里了呢？谢谢指点。
再问： 写错，是A,C选项错在哪里了？
再答： 0.3大于0.25所以反应一定是向左移了，拉自然x加y大于z了。叫什么定理，我不记得了。
再答： 所以ab错了。
再问： 是勒夏特列原理吗？
再答： 好像是，只要深刻领悟了勒老的思想，以后解题则可以不变应万变。妥妥的！好好学习，孩子，我看你求知欲旺盛，很有前途啊。
再问： 谢谢你的夸奖~！[偷笑]
再问： 俺其实还是不太懂A为啥错了。。。能再详细讲解一下吗，亲？
再答： 如果不移动应该是0.25因为体积扩大了一倍吗，到现在是0.3，你也看出来了，它变大了！所以肯定又向左移了。那由老勒的定理，应该是x加y大于z
再答： 你，知道那个定理吧？
再问： 嗯，我知道的~
再问： 我明白啦，谢谢你的指点~！
再问： 亲，还在吗？
再答： 有什么可以效劳！
再问： 我还想问下那道题的C选项为什么错了呢？
再答： 呃，奥。我瞅瞅。
再问： 嗯，好的，谢谢啦
再答： 本来达到平衡了，改变了条件，平衡向左移动了，也就是生成B的速度大于消耗B的速度，那这样的话B的量其实是在增加的，那他消耗的量就应该变少了，所以转化率降低了。呃，对，是这样的！
再问： 谢谢~!
再答： 不用客气，想我半年前，也正在和这些家伙鏖战正酣啊！
再问：
再问： 这道题应该怎么分析呢？
再答： 首先不好意思，我这两天都没有打开知道，所以一直没能看见题。其实如果你不嫌麻烦看一下我的信息你会发现我也是刚用知道，你应该也是。不知道那道题你解决了没有，估计你也已经明白了。我之所以到现在还发过去是因为我不想让你认为我是嫌烦才这样的(当然，我希望我的解释不会让你嫌烦！)。更不希望你觉得我是因为不会才不回答，虽然我不算厉害，但勇往直前的心还是有的！好吧，前面说了很多废话。不管晚还是不晚，如果，题目中那个-Q表示的是正反应是吸热反应的话(不知道是不是)，那答案应该是D，也可能弄错了，但我觉得是D。分析的话，A中加压，反应虽然逆向移动，但显然正反应的速度也在增加，正反都在增加，只不过逆反应速度增加的更快。B选项减压，显然a物质的浓度是减小的，而平衡的移动会令其浓度变得更小。C选项中，减小了e物质的浓度，显然平衡会右移，a物质的浓度只会减小。D选项中，如果确实正反应是吸热反应，那么降温后的短时间内，平衡会向左移动，a物质的浓度自然会升高。我也不知道分析这么多到底对不对，虽然只有半年，但高中的很多东西确实不太记得了！之所以说这么多，也希望你不要过度惊讶，(虽然这是难免的！)，我只是不太清楚在这样一种平台上应该以怎样的一种态度来对待别人。说的真够多了！
再问： 真的真的真的真的真的很感谢你写了这么多！前几天没打开软件，所以也没看到你的回复，我没有嫌你烦，现在很少有人像你这么热情地回答问题了，真的很感谢你~~~~!!!!!!!!