化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 04:01:54

化学选修四的题目
用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃,盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反应生成1mol水时放热多少?
A.55.2KJ B.391KJ C.336KJ D.1.38KJ

NAOH过量,按盐酸计算,生成50 *0.50mmol水放出的热量,反应后总质量为100克.
Q=C.M.(T2-T1)=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方（单位换成KJ)
中和反应生成1mol水时放热
Q‘=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方/0.025MOL=55.2KJ
再问：为什么反应后总质量为100克啊
再答：回答因为后面有提示，盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,也就是题目告诉你可以简化计算过程，所以就按上述方法计算了。参考http://zhidao.baidu.com/link?url=F_PqFrHVudslbko-Y74JuJP6d5VegKJivxWv0xFN6RQz0R7Ht7Hf6DsUKScO80xMRWQuiqL5xBGurbMi_rm_o_

化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H 在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过 50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热. 0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL. 10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多从100ML某种待测溶液的NA2CO3溶液中取出50ML加入0.4MOL/L的盐酸100ML,恰好完全反应