Mg Al naoh电解质的原电池问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 22:03:05

Mg Al naoh电解质的原电池问题
正极：2H20+2e（-）=H2↑+2OH（-）
负极：Al+4OH（-）-3e（-）=AlO2（-）+2H2O
总的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
为什么正极是水得电子啊不是Mg吗?总反应的NA是怎么来的啊,不是1式+2式吗哪来的Na+啊

原电池只是加快了反应速率,原来不能发生反应的物质就算构成原电池也还是不能发生.因为Mg和NaOH不反应,Al和NaOH能反应,所以这个原电池就不关Mg的事,Al做负极,Mg做正极,Mg是金属单质只能失电子不能得电子（金属离子可以得电子,也可以失电子,由它的化合价决定）（这块要看不懂就去问老师,我打字不能表达出我的意思）所以水得电子
总反应是离子方程式,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑是化学方程式,你把它变成离子方程式不就一样了吗?两边都有2Na+,可以消掉

Mg Al naoh电解质的原电池问题电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极. 原电池：电解质NAOH,两级为Mg,Al,总反应式是什么? 以mg和al为正负极,naoh为电解质的原电池的总反应式是什么? AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? Mg和Al以NaOH为电解质形成原电池,在哪一极出现气泡, 原电池中的电极材料为Mg,Al；电解质溶液为NaOH溶液电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池? 以NaoH为电解质,Al 和Mg为电极的原电池.（要一步步的步骤和离子方程式）谢谢啦! 1,写出两个原电池的总反应和电极反应（1）两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH Mg Al NaOH原电池的工作原理为什么Al是负极? 为什么 Al-Mg-NaOH 原电池负极是Al