（2013•河南模拟）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

（1）①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
④H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
依据盖斯定律计算③×
3
2+2④-①-②得到表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+
3
2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（
3
2c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
故答案为：CH₃OH（l）+
3
2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（
3
2c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（2）①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应；
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变，是破坏标志，故A符合；
B．平衡气体质量不变，反应前后气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡，故B符合；
C．单位时问内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O，只能表示反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故不符合；
D．化学方程式定量关系可知，反应过程中和平衡状态下，反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合；
故答案为：AB；       
②图象分析可知二氧化碳的反应速率V（CO₂）=
1.00mol/L−0.75mol/L
10min=0.025mol/L•min；
反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（H₂）=3V（CO₂）=3×0.025mol/L•min=0.075 mol•L^-1•min^-1；
故答案为：0.075 mol•L^-1•min^-1；
③CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应；下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)增大的是
A．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，使
n(CH3OH)
n(CO2)减小，故A不符合；
B．恒温恒容下充入He（g），总压增大，分压不变，平衡不动，使
n(CH3OH)
n(CO2)不变，故B不符合；
C．将H₂O（g）从体系中分离，平衡正向进行，使
n(CH3OH)
n(CO2)增大，故C符合；
D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂ ，增大压强平衡正向进行，使
n(CH3OH)
n(CO2)增大，故D符合；
故答案为：CD；       
④依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度计算平衡常数
                 CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始量（mol/L）   1       1.5         0        0
变化量（mol/L）  0.25     0.75       0.25     0.25
平衡量（mol/L）  0.75     0.75       0.25     0.25
平衡常数K=
0.25×0.25
0.75×0.75