已知氢原子的能级规律为E1=－13 .6eV E2＝－3 .

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/07/15 05:34:22

已知氢原子的能级规律为E1=－13 .6eV E2＝－3 .
6.已知氢原子的能级规律为E1=－13.6eV E2＝－3.4eV 、E3＝－1.51eV 、 E4＝－0.85eV ．现用光子能量介于 11eV～12.5eV 范围内的光去照射一大群处于基态的氢原子,则下列说法中正确的是：
A ．照射光中可能被基态氢原子吸收的光子只有 1 种
B ．照射光中可能被基态氢原子吸收的光子有无数种
C ．激发后的氢原子发射的不同能量的光子最多有 3 种
D ．激发后的氢原子发射的不同能量的光子最多有 2 种

其实吧,对于氢原子,E1、E2、E3、E4、E5……这些,基本不要去记忆的,因为En=E1/n².
现在,E4-E1=12.75eV,E4-E2=2.55eV,也就是说E4能级是不可能跃迁的,光靠11eV～12.5eV的光子的话!
E3-E1=12.09eV,E3-E2=1.89eV,这里,也就是说从基态跃迁到第二激发态(E3态)是可能的(光电效应,不过用12.09eV的光子是不可能发生光电效应的,这点高中课本上可能没有说得很明白,因为光电效应是三体效应,也就是说光子还有一部分能量会分配给原子核……)
E2-E1=10.2eV,11eV的光子,这个需要去计算才知道.不过按照高中课本的知识,11eV的光子是绝对不会被吸收的.但实际上如何,需要拿数据计算才能知道.
也就是说,选A极有可能是正确的.当然,如果是高中范围,建议你选A,因为高中来说,A绝对正确!D有可能正确,关键就是没有通过计算11eV的光子的问题……

已知氢原子的能级规律为E1=－13 .6eV E2＝－3 . 已知氢原子的能级规律为E1=－13.6eV E2＝－3.4eV 、E3＝－1.51eV 、 E 4＝－0.85eV ．现已知氢原子的能级规律为E1=-13.6eV、E2=-3.4eV、E3=-1.51eV、E4=-0.85eV．现用光子能量已知氢原子前4个能级的能量为E1= —13.6eV,E2= —3.4eV,E3= —1.51eV,E4= —0.85eV （2013•潍坊二模）①已知基态氢原子的能量为E1=-13.6eV，一群处于n=3能级的氢原子向较低能级跃迁，能产生__ 已知机台氢原子的定态能量为E1=-13.6eV.能使氢原子的能级发生跃迁的是已知向量e1和e2为两个不共线的向量,a＝e1＋e2,b＝2e1－e2,c＝e1＋2e2, 一个氢原子从能级E1直接迁到能级E2,已知E1 现有一群处于n=4能级上的氢原子，已知氢原子的基态能量E1=-13.6eV，氢原子处于基态时电子绕核运动的轨道半径为r，已知向量oa=3e1-4e2,ob=6e1-3e2 ,oc=(5-m)e1-(3+m)e2 (e1,e2分别为直角坐标系氢原子基态能量为E1=-13.6eV用能量为12.9eV的电子束轰击一群在基态的氢原子氢原子能够被激发到的最高能级氢原子的能级如图所示，已知可见光的光子能量范围约为 1.62eV～3.11eV。下列说法错误的是 A．处于 n = 3能