化学平衡常数Kc>1,反应后应该是反应物少于产物

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/18 21:32:31

化学平衡常数Kc>1,反应后应该是反应物少于产物
但是如果反应物和产物的mol都小于一是不是问题中的哪句话就不成立了啊?
比如有0.03mol和0.04mol的反应物,有0.005mol的产物.产物少于反应物,k应该小于一.但是kc等于0.005/（0.04*0.03）就很明显大于1了啊~
这是为什么啊?
我说的挺乱，但是希望有人能看明白解决一下~

化学平衡常数Kc>1,并不能说明反应后反应物一定少于产物,只是能够表明反应在标态下进行的方向.
平衡常数Kc等于产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积.
假设反应为：aA + bB ⇋ gG + hH Kc
则Kc=([G]^g*[H]^h)/([A]^a*[B]^b)
Kc>1,说明分子大于分母,但并不是说化学平衡常数Kc>1,反应后就是反应物少于产物,因为不同反应a、b、g、h的值不一定等于多少.平衡常数与吉布斯自由能变之间有关系：△rGm0=-RTlnKc0(0是上标,表示标准吉布斯自由能变和标准平衡常数,浓度标准平衡常数Kc0与浓度平衡常数Kc数值相等,单位不同),根据关系式可知标准态时只要Kc>1,就有反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm0

化学平衡常数Kc>1,反应后应该是反应物少于产物化学平衡常数反应物的浓度是指反应前的还是参与反应的还是反应后剩余的? 关于化学平衡常数为什么K值和压强浓度无关啊?比如浓度,温度不变,加大了反应物浓度,反应要正移,重新平衡后反应物浓度减小, 化学平衡常数KC怎么求?是什么的比值? 化学平衡常数用的反应物的浓度是溶液中剩下的还是参与反应的当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后化学平衡常数Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn,其中R的单位如何取? 为什么反应物生成物的浓度可以影响反应速率、引发平衡移动,却不能影响化学平衡常数呢? 化学平衡移动加入反应物为什么该反应物反应程度小化学平衡常数不变,各反应物的转化率变吗化学平衡常数与反应物浓度无关,那假如有两种反应物,一开始反应物A加入很多,另一种反应物B加入很少怎样用化学平衡常数判断反应限度