作业帮（2014•唐山二模）下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 08:15:45
（2014•唐山二模）下列说法正确的是（ ）
A．向50mL 1mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下0.1 mol•L-1的HA溶液中
A．向50mL 1mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下0.1 mol•L-1的HA溶液中
| c(OH)
A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；
B．铵根离子水解方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确； C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）．故C错误； D．c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，所以c（H+）=10-3mol•L-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol•L-1 HA溶液中c（H+）＞1×10-4mol•L-1，故D错误； 故选B．
（2014•唐山二模）下列说法正确的是（ ）
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