吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 10:03:35

吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题
当△G=0时,那个对应的△H/△S=T0就是转变温度吧.此时化学反应是达到平衡的.
但是当温度改变成T1时并保持体系恒温,总会形成相应的平衡,此时的吉布斯自由能变也应该为0,但是△H和△S随温度变化很小,那么对应的转变温度不应该是那个△H/△S=T0吗?但此时温度是T1,

这个很好解释.
你所受的T0是指标准摩尔吉布斯自由能变,对应的公式也是标准摩尔焓变以及标准摩尔熵变.
你改变状态以后的T1对应的都不是标准态的了,状态变了,自然不是一样的.
另外所说的转变温度就像你提到的一样,忽略温度改变带来的G H S的变化,所以数值才是确定的.
再问：是不是应该这样理在标态下即101kpa下，调整温度的变化，那么最终只有在这个转变温度下才能达到平衡？而当我强行保持另一个温度不变的条件，此时就不是标准状态了，那么这个公式在这里就不适用了，对吧？而应该是用范特霍夫方程？
再答：我最后一句你可能没读懂，所谓的转变温度就是用标准态的数值算出来的，计算过程中就忽略了温度对H S的变化影响，一般情况下确实是可以忽略不计的。这个时候你算出来的就是T0。 T0是指标准浓度下，随着温度升高，反应达到平衡的温度。而你所描述的T1下的平衡，恐怕浓度已经不是标准浓度，所以平衡温度虽然是T1，但是和T0不相等是应该的。也就是按你最后说的，要追上RTlnJ一项才可以计算。
再问：我还有一个问题，标准平衡常数中的标准和标准态是不是一回事?是不是在标态下常数才是准的?
再答：这个不是准不准的问题，数据一般只给标准态的常数，热力学中的标准态都是一回事，标准平衡常数也不例外，就是标准态下的。不过你为什么突然跳出原题问K标准呢？
再问：我最近学到了热力学这个部分。但是教材讲的很粗略。有很多知识还是散乱的。不是说理想气体参与的化学反应，平衡常数只和温度有关吗？非标准状态和标态下的平衡常数也是一样的吗？
再答：标准平衡常数对应的就是标准态的吉布斯自由能 G标准=-RTlnK标准所以K标准只和温度有关因为标准态不包含温度，所以只要不改变温度，K标准是不会变的。比如你改变了压强，因为K标准的定义是分压与标准压的比值为底的计量数为指数的幂的乘积。所以总压改变了，但是分压与标准压的比值是不会变的，不会影响K标准的值。所以你最后说的情况就是看改变的条件是什么了，变温度就变值，不变温度就不变。

吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? 在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0 为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△ 自由能变化△G=△H-T△S 吉布斯自由能的变化△G在同温下,相同的方程式中能变化么? 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= △G=△H-T△S这个公式里,T表示的是什么是怎么算出来的