求解100ml 0.3mol/lNa2SO4溶液和100ml 0.2mol/l的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/11/08 09:23:47

求解100ml 0.3mol/lNa2SO4溶液和100ml 0.2mol/l的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO4的物质的量浓度是多少?
我想问一道题：100ml 0.3mol/lNa2SO4溶液和100ml0.2mol/l的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO4的物质的量浓度是多少?

溶液中SO4的物质的量浓度=(100*0.3 + 100*0.2*3)/(100+100)=9/20=0.45mol/L
再问：你没换算单位！！！我算出来和你答案不一样唉！怎么回事？
再答：不用换算单位，分子、分母都用毫升，和都换算成升，结果是一样的。
再问：那也不对唉，体积不是没有加和性的吗？
我这样算可以不，就是把质量算出来，再用质量除以硫酸的密度算出它的体积
但是算出来的结果和你的不一样。
能否给我讲一下？谢谢！
再答：此题没给密度，所以混合液的体积，就可以直接相加，
把你算的过程，发过来，看看哪不一样。
再问：前面的方法一样不过我是分布算的
m（混）=n*M=0.09mol*96g/mol=8.64g
V=m/p=8.64g/1.8=4.8l
c=0.09mol/4.8l=0.02mol/l
硫酸的密度是1.8，硫酸根的我就不知道了。
再答：错了，浓硫酸的密度是1.84，但这是浓硫酸，它的物质的量溶液是18.4mol/L，稀硫酸的密度要小许多，接近于1，所以不能用这个密度，
这种没给密度的题，不用考虑混合后，体积的变化，直接加就可以了
再问：可是我们化学老师说了体积不具有加和性
再答：严格意义上，是这样的，但在没给密度时，就可以直接相加了

求解100ml 0.3mol/lNa2SO4溶液和100ml 0.2mol/l的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO 0.2mol/L的AL2(SO)3溶液100ml和0.3mol/L的（NH4）2SO4溶液200ml混合后,需加入0.4 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO4 100mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中 100mL 2mol/L的Na2SO4溶液和50mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液混合,求混合溶液中硫酸根离子的 0.2mol/L的AL2(SO4)3溶液100ml和0.3mol/L的（NH4）2SO4溶液 100mL 0.3moL/L k2so4溶液和50mL 0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后,溶液中硫酸根离子 1.把100mL 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液和300mL 0.1mol/L的Ba（OH)2溶液混合,可生成 200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3, 向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL.加水稀释到300mL.稀释后溶液中硫酸例子的物质的量浓度为在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml中,如果SO4^2-的浓度等于0.4mol/L,