化学反应中转移的电子的物质的量怎么计算 这个化学方程式:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 08:49:12
化学反应中转移的电子的物质的量怎么计算 这个化学方程式:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
问当有48g硫生成时,反应中转移的电子的物质的量是多少?
这种题不会,求解答详尽,阿里嘎多~【360°鞠躬】
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
问当有48g硫生成时,反应中转移的电子的物质的量是多少?
这种题不会,求解答详尽,阿里嘎多~【360°鞠躬】
先根据化合价变化,分析出一个反应转移电子数.就可以计算了.
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2中S从+4变为0价,所以得4个电子,反应一次转移4个电子.(也可以分析H2S,S从-2变为0,2个S发生,所以失4个电子)
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 转移4个电子
3 4
48/16 mol n(电子)=3x4/3=4mol
总结:1、根据方程式中,化合价变化,分析出一次反应转移电子数
2、电子数可以与反应中的物质系数成比例,列比例式,就可以计算了.
再问: 在这道题里,so2有什么性?H2S又有什么性?
再答: SO2化合价降低,表现氧化性。 H2S化合价升高,表现还原性。
再问: 那个s的相对分质量是32,答案好像是2mol
再答: 不好意思,刚才那个题,数算错了 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 转4电子 3 4 48/32=1.5mol n(电子)=1.5x4/3=2mol
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2中S从+4变为0价,所以得4个电子,反应一次转移4个电子.(也可以分析H2S,S从-2变为0,2个S发生,所以失4个电子)
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 转移4个电子
3 4
48/16 mol n(电子)=3x4/3=4mol
总结:1、根据方程式中,化合价变化,分析出一次反应转移电子数
2、电子数可以与反应中的物质系数成比例,列比例式,就可以计算了.
再问: 在这道题里,so2有什么性?H2S又有什么性?
再答: SO2化合价降低,表现氧化性。 H2S化合价升高,表现还原性。
再问: 那个s的相对分质量是32,答案好像是2mol
再答: 不好意思,刚才那个题,数算错了 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 转4电子 3 4 48/32=1.5mol n(电子)=1.5x4/3=2mol
化学反应中转移的电子的物质的量怎么计算 这个化学方程式:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S+2H2O 电子是怎么转移的
2H2S+SO2=3S+2H2O,标准状况下,3.4克H2S发生反应,转移的电子的物质的量为?,消耗S02的体积为?
已知化学反应2H2S+SO2==3S+2H2O,现反应中有1.204×10的24次方个电子发生转移,求参加反应的SO2的
14,标出电子转移的方向和数目H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
对于H2S+SO2=3S↓+2H2O的化学反应
已知化学反应2H2S+SO2=3S+2H2O,现反应中有1.204×10^24个电子发生转移
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
已知反应:2H2S+SO2= 3S↓+2H2O,将等物质的量SO2和H2S于常温下定容的密闭容器中反应,待反应充分后恢复
化学反应中转移电子的物质的量怎么算?
在反应:SO2+2H2S=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量比是( )
(1/2)用双线条标出下列反应中电子转移的方向和数目2H2S+SO2=3S+2H2O 在该反应中,氧化剂是,氧化产物..