作业帮如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 23:44:04
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是______
A．甲中气体的总压强不变 B．各气体的物质的量浓度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．混合气体的密度不变
E．反应速率v（SO2）=v（SO3）
（2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度______（填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于______．
（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为______mol，乙中SO3的转化率______50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度______处（填下列序号：①＜6 ②＞6 ③=6）．
（4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙=______
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是______
A．甲中气体的总压强不变 B．各气体的物质的量浓度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．混合气体的密度不变
E．反应速率v（SO2）=v（SO3）
（2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度______（填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于______．
（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为______mol，乙中SO3的转化率______50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度______处（填下列序号：①＜6 ②＞6 ③=6）．
（4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙=______
（1）A．甲中气体的总压强不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
B．各气体的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
C．混合气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
D．混合气体的密度不变，始终不变，故错误；
E．反应速率v（SO2）=v（SO3），未体现正逆的关系，故错误；
故选：ABC；
（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应是气体体积减小的反应，隔板一定发生滑动，达到平衡后隔板K不可能处于0刻度；由于甲中充入2molSO2和1mol O2，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2mol SO3，但是由于反应是可逆反应，所以2SO3的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故a小于2，故答案为：不可能，2；
（3）由于左右两边不考虑加入的氦气，达到的平衡是相同平衡，三氧化硫体积分数相同，“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，左边气体减少了0.5mol，即平衡后物质的量为2.5mol，
设参加反应的二氧化硫的物质的量为2x，
故2-2x+1-x+2x=2.5，
则x=0.5mol，
则甲中二氧化硫的转化率为50%．生成三氧化硫物质的量为1mol；
但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%；左边气体减少了0.5mol，右边增加物质的量大于0.5mol，F活塞右移，活塞F最终停留在右侧刻度大于6处；
故答案为：1，＞，②；
（4）两个容器达平衡时是等效平衡，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，平衡时物质的量为3×0.8=2.4mol，则乙都达到平衡时物质的量为2.4mol+1mol=3.4mol，所以两容器的压强之比为P甲：P乙=2.4：3.4=12：17，故答案为：12：17．
B．各气体的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
C．混合气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
D．混合气体的密度不变，始终不变，故错误；
E．反应速率v（SO2）=v（SO3），未体现正逆的关系，故错误；
故选：ABC；
（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应是气体体积减小的反应，隔板一定发生滑动，达到平衡后隔板K不可能处于0刻度；由于甲中充入2molSO2和1mol O2，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2mol SO3，但是由于反应是可逆反应，所以2SO3的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故a小于2，故答案为：不可能，2；
（3）由于左右两边不考虑加入的氦气，达到的平衡是相同平衡，三氧化硫体积分数相同，“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，左边气体减少了0.5mol，即平衡后物质的量为2.5mol，
设参加反应的二氧化硫的物质的量为2x，
故2-2x+1-x+2x=2.5，
则x=0.5mol，
则甲中二氧化硫的转化率为50%．生成三氧化硫物质的量为1mol；
但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%；左边气体减少了0.5mol，右边增加物质的量大于0.5mol，F活塞右移，活塞F最终停留在右侧刻度大于6处；
故答案为：1，＞，②；
（4）两个容器达平衡时是等效平衡，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，平衡时物质的量为3×0.8=2.4mol，则乙都达到平衡时物质的量为2.4mol+1mol=3.4mol，所以两容器的压强之比为P甲：P乙=2.4：3.4=12：17，故答案为：12：17．
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入
如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时
如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mo
一道难以理解的化学题如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）
反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2
将1mol SO2和1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌
一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器