3价Fe的价电子是3d5 2价Cu的价电子是3d9 为什么3价Fe的氧化性大于2价Cu

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 13:55:16

1、溶液中的稳定性（关于氧化性的判断）
Fe3+ 的氧化性强于Cu2+其判断标准是根据在水溶液中的标准电极电势.即在水溶液中发生反应的顺序.
2、气态时的稳定性（关于物质的结构）
Fe3+为3d5半满结构,Cu2+为3d9结构,在气态时,根据洪特规则,3d9结构稳定性小于全满及半满结构,即稳定性：3d9 < 3d10,但在溶液中时并不是Cu2+易得电子.
所以,关于氧化还原性质的判断是指的水溶液中进行的反应.关于结构是指的在没有溶剂影响时（气态时）的结构,二者有时一致,有时不一致,二者不能混淆.

3价Fe的价电子是3d5 2价Cu的价电子是3d9 为什么3价Fe的氧化性大于2价Cu cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)6 3-中3d5的第五 [Cu(NH3)4]2+的价电子排布是怎样的,我要的是电子排布图,不是3d9之类的东西 Fe ,Fe 2+,Cu,Cl -还原性由强至弱的顺序是 Fe 2+,Fe 3+,Cl 2,Cu +3价Fe 和+2价Cu 谁的氧化性强 Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教当存在FE3+,CU2+,FE,时先发生的反应是FE+FE3+=3Fe2+,FE+CU2+=CU+FE2+ CU+2F 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 化学问题,什么是价电子?比如cu的价电子排布式怎么写?3d104s1?取排布式的最后2位? FE CU 硫酸组成的电解池,cu失去电子,然后来到FE这里,得电子顺序是强氧化性大于阳离子,那为什么不是CU或者H去得 Cu的价电子数是几?RT Cu(OH)2 Fe(OH)3存在的ph值