在K2CrO4水溶液中,加入少量的AgNO3水溶液,此时溶液的PH值怎样变化?为什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 09:41:36

K2CrO4溶液呈弱碱性,因为铬酸根离子在水溶液中存在平衡：
2(CrO4)2- + 2H2O = (Cr2O7)2- + 2OH-
溶液中具有一定浓度的OH-,故呈弱碱性.
加入AgNO3后,由于Ag2CrO4难溶,上述平衡向左移动,因此OH-浓度降低,溶液pH降低.
再问：那个不好意思，我前面打错了，原来是K2Cr2O7,不是K2CrO4，那应该怎么办呢？
再答： K2Cr2O7？结论是一样的，你这样写平衡式更容易理 (Cr2O7)2- + 2H2O = 2(CrO4)2- + 2H+ 由于难溶于水的Ag2CrO4生成，促使平衡向右移动，H+浓度增加，pH降低。

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