在一恒容密闭容器中N2与H2正在反应,向容器中通入少许Ar气,平衡如何移动,反应速率怎么变化

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/28 21:31:25

在一恒容密闭容器中
N2与H2正在反应,向容器中通入少许Ar气,平衡如何移动,反应速率怎么变化

不变,由于是恒容容器,加入与反应无关的气体,反应物和生成物的浓度都不变,所以反应速率不变；
反应速率只与温度,反应物浓度有关；
再问：那么加入氩气不是相当于减小了容积么...气体浓度不会下降吗？
再答：没有减少容积，容器是恒容的，气体浓度=气体的物质的量/容器的体积；上下都没变，所以不会改变；但是如果是恒压，那么容器容积就会增大，浓度减少；但是平时说的压强的增大一般不是说这种方式，一般就是看做减少容器体积，会增大浓度；

在一恒容密闭容器中N2与H2正在反应,向容器中通入少许Ar气,平衡如何移动,反应速率怎么变化对于反应N2=O2=可逆=2NO,在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大.请问该反应的速率和平衡如何变化? 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存 SO2与O2反应生成SO3,在密闭容器中反应体积一定,充入N2平衡不移动.压强增大了,为什么不移动～在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡.此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡密闭容器里发生以下反应H2+I2===2HI平衡,冲入氖气,正反应速率和逆反应速率怎么变?(都是气体) 在一定条件下，将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气在固定容积的密闭容器中N2,H2合成NH3的反应达到了平衡,此时容器中含0.1molN2,0.3molH2,0.1mol 在一定温度和压强下,将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合,当反应平衡时,测得平衡混合气中NH3... 密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,逆反应速率增加还是减少? 向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得