分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 20:35:44
分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体
(1)试管 ①中现象和发生反应的化学方程式
(2)试管②中现象和发生反应的化学方程式 如果通入过量的SO2,则发生反应的化学方程式为:
(3)试管③中现象 如将吸收SO2后的该溶液加热,现象:
(4)试管④中现象
(5)上述实验中,SO2表现出酸性氧化物性质的是
SO2表现出漂白性的是:
SO2表现出还原性的是
(1)试管 ①中现象和发生反应的化学方程式
(2)试管②中现象和发生反应的化学方程式 如果通入过量的SO2,则发生反应的化学方程式为:
(3)试管③中现象 如将吸收SO2后的该溶液加热,现象:
(4)试管④中现象
(5)上述实验中,SO2表现出酸性氧化物性质的是
SO2表现出漂白性的是:
SO2表现出还原性的是
(1)SO2+H2O=H2SO3 H2SO3=2H+ +SO3 2- (这两个反应都可逆)
H+使石蕊试液变红.
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(少量通入)
SO2+NaOH=NaHSO3(过量通入)
(3)品红溶液褪色,因SO2结构上不饱和,可以与有色物质结合合成不稳定的无色物质,但由于该无色物质不稳定,加热后发生分解,溶液重新变红.
(4)KMnO4溶液褪色.(H+大量存在,MnO4- 被还原为Mn2+)
5SO2+2KMnO4+6H+ +2H2O=2K+ +2Mn2+ +5H2SO4
(离子方程式)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(化学方程式)
(5)试管1、2表现SO2的酸性氧化物性质(使指示剂变色、与碱反应生成盐和水
试管3表现SO2的漂白性.
试管4表现SO2的还原性.
H+使石蕊试液变红.
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(少量通入)
SO2+NaOH=NaHSO3(过量通入)
(3)品红溶液褪色,因SO2结构上不饱和,可以与有色物质结合合成不稳定的无色物质,但由于该无色物质不稳定,加热后发生分解,溶液重新变红.
(4)KMnO4溶液褪色.(H+大量存在,MnO4- 被还原为Mn2+)
5SO2+2KMnO4+6H+ +2H2O=2K+ +2Mn2+ +5H2SO4
(离子方程式)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(化学方程式)
(5)试管1、2表现SO2的酸性氧化物性质(使指示剂变色、与碱反应生成盐和水
试管3表现SO2的漂白性.
试管4表现SO2的还原性.
分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体
SO3与SO2有什么区别,与KMnO4(H+),紫色石蕊,品红溶液,分别反应哪些会褪色?
SO2和品红,滴有酚酞的NaOH溶液,KMnO4酸性溶液,氯水分别是什么反应?
如何用一种试剂鉴别KMnO4酸性溶液,滴有酚酞的NaOH溶液,滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液(除Na2SO3) 如果用N..
在检验SO2气体中是否有CO2气体时,为什么要先通酸性KMNO4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水,这三步各自的原
化学选择3-4题.3、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是( )①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴
盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述
为何向品红溶液中滴加SO2加热后溶液显红色,而氯气不显红色;向紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫,前
所有成酸性的溶液都能使紫色石蕊溶液变红?
品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,氯水,滴有酚酞的NaoH溶液.它们与So2反应均能褪色,其实质相同的是?
向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的二氧化碳,将反应后的溶液加热,石蕊由什么颜色边位什么颜色?
把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中的化学方程式?