作业帮（3）万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2S
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/02 05:56:52
（3）万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶
则Ba+的浓度是多少 答案是2*10^-10 （题中提供 Baso4的Ksp是1*10^-10）
则Ba+的浓度是多少 答案是2*10^-10 （题中提供 Baso4的Ksp是1*10^-10）
BaCO3可以与胃酸反应生成有毒的钡离子.
转化成BaSO4就不会与胃酸反应,因此可以起到解毒的效果
再问： 不好意思啊~~是求ba+的浓度~~问题补充上去了~~要过程，能帮忙吗
再答： 题目还是不大完整哦，补充完整哦
再问： 难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。 万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为 mol·L－1。
再答： 这样就好做啦。直接根据Ksp(BaSO4)＝1×10－10，因为 Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)*c(SO42-),题目中已知c(Na2SO4)=0.5mol/L，可以知道 c(SO42-)=0.5mol/L，因此c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=2*10^-10 题目中的Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，是用来参考的，不需要用在计算中，只需要明白硫酸钡的溶解度比碳酸钡要小，沉底可以发生转化就好了
转化成BaSO4就不会与胃酸反应,因此可以起到解毒的效果
再问： 不好意思啊~~是求ba+的浓度~~问题补充上去了~~要过程，能帮忙吗
再答： 题目还是不大完整哦，补充完整哦
再问： 难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。 万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为 mol·L－1。
再答： 这样就好做啦。直接根据Ksp(BaSO4)＝1×10－10，因为 Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)*c(SO42-),题目中已知c(Na2SO4)=0.5mol/L，可以知道 c(SO42-)=0.5mol/L，因此c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=2*10^-10 题目中的Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，是用来参考的，不需要用在计算中，只需要明白硫酸钡的溶解度比碳酸钡要小，沉底可以发生转化就好了
（3）万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2S
误食钡盐,洗胃为什么能用Na2SO4溶液?
溶液中带电微粒数比较有Na2S、Na2SO4、H2SO4、H2S溶液各1L,浓度均为0.1 mol／L,则溶液中含带电微
【其他】病人误服有机磷农药中毒,最好选用什么溶液洗胃
安眠药中毒用什么洗胃?
已知某Na2SO4溶液中C（Na＋）＝1mol/L 计算配制500ml该Na2SO4溶液需放芒硝酸（Na2SO4·10H
（1）将0.5mol Na2So4 溶于水配成0.1mol/L的溶液,求此Na2So4溶液的体积.
下列说法正确的是1.钡中毒患者可尽快食用苏打溶液洗胃,导泻时钡离子转化为碳酸钡排出2.工业上可用可溶性硫化物做沉淀剂除非
-100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO4
比较均为0.1mol/L的（1）H2S溶液,（2）NaHS溶液（3）Na2S溶液中二价硫离子的大小
敌百虫中毒该用什么来洗胃?
用碳酸氢钠洗胃的原理是什么