氯气通入NaOH某温度下 将Cl2通入NaOH溶液反应得到NaCl NaClO NaClO的混合液 经测定 NaClO
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 11:19:09
氯气通入NaOH
某温度下 将Cl2通入NaOH溶液反应得到NaCl NaClO NaClO的混合液 经测定 NaClO NaClO的浓度比为1:3 则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比为多少?
是NaCl NaClO NaClO3 这道题一定要写出方程式才可以计算吗
某温度下 将Cl2通入NaOH溶液反应得到NaCl NaClO NaClO的混合液 经测定 NaClO NaClO的浓度比为1:3 则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量的比为多少?
是NaCl NaClO NaClO3 这道题一定要写出方程式才可以计算吗
根据氧化还原反应得失电子配平方程式,有如下两个:(数字中"-"表示空格)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
理论值:---1----1
实际值:---1----1
Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
理论值:----5-----1
实际值:--15-----3
因此,被氧化的氯元素,即所得的氧化产物包括ClO-和ClO3-总和为1+3=4,被还原的氯元素,即所得的还原产物包括两个方程式中所有的Cl-,总和为1+15=16,二者比值为4:16=1:4
必须要写出来,实际上该题涉及两个知识点,一是氧化还原反应方程式的配平;而是基于化学方程式的计算.没有方程式的配平,后续的计算根本没有依据.
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
理论值:---1----1
实际值:---1----1
Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
理论值:----5-----1
实际值:--15-----3
因此,被氧化的氯元素,即所得的氧化产物包括ClO-和ClO3-总和为1+3=4,被还原的氯元素,即所得的还原产物包括两个方程式中所有的Cl-,总和为1+15=16,二者比值为4:16=1:4
必须要写出来,实际上该题涉及两个知识点,一是氧化还原反应方程式的配平;而是基于化学方程式的计算.没有方程式的配平,后续的计算根本没有依据.
氯气通入NaOH某温度下 将Cl2通入NaOH溶液反应得到NaCl NaClO NaClO的混合液 经测定 NaClO
某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaclO,NaclO3,的混合液.经测定ClO-与ClO3-的
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液所涉及的化学方程式
化学非金属习题某温度下,将CL2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-
某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,若某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3
某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的Nacl Naclo Naclo3
将Cl2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为3:1,则Cl
某温度下,将氯气通入氢氧化钠中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3,的混合液,测定ClO-与ClO3-的浓度之比
将CL2通入NaOH溶液之后.得到NaCl.NaClO.NaCLo3.经测定CLO离子:CLO3离子=1:3.则被还原的
某温度下,将cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO和NaClO3物质的量的比为1:1的混合溶液.则反应的化学方程式
标准状况下将11.2L氯气通入2L足量的NaOH溶液中,生成的产物NaCl和NaClO的物质...
将5.6升氯气通入0.5mol/LNaOH溶液,刚好反应,反应后溶液体积不变.求NaOH的溶液体积求naclo的物质的量