1.通过计算判断相等质量的金属镁\锌\铝分别和足量的稀硫酸反应,产生氢气,由质量的多少顺序为:_____________
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 00:07:02
1.通过计算判断相等质量的金属镁\锌\铝分别和足量的稀硫酸反应,产生氢气,由质量的多少顺序为:________________________.
2.6.78g高锰酸钾加热制取氧气,完全反应生成氧气体积为?(氧气密度:1.43g/L) 我怎么老是算成分数..
2.6.78g高锰酸钾加热制取氧气,完全反应生成氧气体积为?(氧气密度:1.43g/L) 我怎么老是算成分数..
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
1g x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
1g y
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 6
1g z
分别列比例式,就能比较出z>x>y,即Al>Mg>Zn
也可以这么理解,若都生成2克的氢气,消耗的Al是18克,Mg是24克,Zn是65克.所以,反过来,等质量的三种金属充分反应后,生成氢气应该是Al>Mg>Zn
2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
6.78g x
316:32=6.78g:x
得x=0.6866g
氧气的体积是0.6866g/1.43g/L=0.48L
24 2
1g x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
1g y
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 6
1g z
分别列比例式,就能比较出z>x>y,即Al>Mg>Zn
也可以这么理解,若都生成2克的氢气,消耗的Al是18克,Mg是24克,Zn是65克.所以,反过来,等质量的三种金属充分反应后,生成氢气应该是Al>Mg>Zn
2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
6.78g x
316:32=6.78g:x
得x=0.6866g
氧气的体积是0.6866g/1.43g/L=0.48L
1.通过计算判断相等质量的金属镁\锌\铝分别和足量的稀硫酸反应,产生氢气,由质量的多少顺序为:_____________
相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中 化学
金属镁与铁分别与足量的稀硫酸作用,产生等质量的氢气时,消耗掉的金属镁与铁的质量比为_________
等量且足量的下列金属,与含硫酸的质量分数相等的稀硫酸反应,生成氢气的多少顺序:铝,镁,锌,铁
等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应,在相同条件下产生氢气等物质的量之比为多少?
等质量的铝,锌,铁,镁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量,由多到少的顺序为?
为什么铜与盐酸不反应.等质量等中毒的稀硫酸分别于足量zn,fe,mg,al反应,产生氢气由多到少顺序
等质量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气之比为多少
相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是?
下列四种金属若质量相等,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气最少的是( )
质量相等的锌铝铁分别与足量稀盐酸反应,产生氢气的质量是多少
相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应,产生的氢气那个更多?