氧化还原反应方程式书写规律

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 16:02:36

氧化还原反应方程式书写规律

总体说来,只不过是几个简单的步骤：（以下以二价铁与浓硝酸反应为例）
1.分析：分析产物,根据环境写方程式：
二价铁有还原性,易被氧化成三价铁,故产物为三价铁；同理分析得产物有NO2.
2.先化成离子反应式
Fe（2+） + H（+）+NO3（-）=Fe（3+）+H2O+NO2↑
3.标化合价（有机物要标C的平均价态）：
+2-------------------------+5-----------+3------------------+4
Fe（2+） + H（+）+ N O3（-）=Fe（3+）+H2O+ N O2↑
4.列变化（利用得到电子等于失去电子）：
一个二价铁由2价变为3价,失去1个电子,（注意：是反应物的整体）记做：↓*1
一个硝酸根有5价变成4价,得到1个电子,记做↑*1
↑、↓后面的数字的反比就是二价铁与硝酸根化学计量数的比
∴Fe（2+）：N O3（-）=1:1（1:1的反比还是1:1）
根据氧原子守恒：1*Fe（2+） + H（+）+1*NO3（-）=1*Fe（3+）+1*H2O+ 1*NO2↑
再根据氢原子守恒：1*Fe（2+） + 2* H（+）+1*NO3（-）=1*Fe（3+）+1*H2O+ 1*NO2↑
用带电情况检查：左：+3,右：+3；说明离子反应方程式正确.
5.再补上旁观离子【NO3（-）、SO4(2-)】：
Fe（2+） + 2 H（+）+NO3（-）+NO3（-）【这个NO3（-）没参加氧化还原反应】+SO4(2-)=Fe（3+）+H2O+ NO2↑+NO3（-）+SO4(2-)
6.添上旁观离子的化学计量数：
∵HNO3中H（+）与NO3（-）的化学计量数之比为1：1
∴Fe（2+） + 2 H（+）+2NO3（-）+SO4(2-)=.
∴FeSO4 + 2 HNO3=.
同理：.=（2/3）Fe2（SO4）3+（1/3）Fe（NO3）3+H2O+NO2 ↑（出现分数不用怕,可以通分；最怕看到无理数——当然,这不大可能!）
∴FeSO4 + 2HNO3=（2/3）Fe2（SO4）3+（1/3）Fe（NO3）3+H2O+NO2 ↑
7.通分（*3）：
3FeSO4 + 6HNO3=2Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3H2O+3NO2 ↑
7.检验（一般情况：以上步骤均正确的话,只需检查O原子守恒即可.如果觉得不把握,就都检查一下,毕竟化学是非常随意的.）：根据原子守恒,成立!
以上步骤均写在草纸上,用这类方法配平（尤其是氧化还原）,保证准；至于速度,可以慢慢练,熟能生巧嘛.
化学,最能检验一个人的精细程度!
希望对你有所帮助!

氧化还原反应方程式书写规律请问：书写氧化还原方程式的步骤,规律,技巧? 高一化学氧化还原反应方程式离子方程式,氧化还原反应如氧化还原反应,化学反应方程式确定生成物是否有规律可循? FeCl2和NaClO2反应方程式,用氧化还原规律配平,求详解, 氧化还原反应方程式怎样配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式如何配平? 高中氧化还原反应方程式配平如何用零价法配平氧化还原反应方程式关于氧化还原反应的两个方程式