作业帮 > 化学 > 作业

答得好再赏!化学必修二的一道相关题

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 22:09:30
答得好再赏!化学必修二的一道相关题
下列说法正确的是( )
B.VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
还有 沸点与什么有关呢?
B正确.VIA族元素的氢化物中H2O稳定,(非金属性O>S>Se>Te>Po),本来这些氢化物中相对分子质量越大,熔沸点越高的,但是水分子间形成了氢键,反常,其沸点反而最高
C错误.应该是最高价氧化物对应的水化物才对.
D错误.3种金属的离子半径从左到右逐渐减小,(即Na+>Mg2+>Al3+),而4种非金属离子半径从左到右逐渐增大.(但4种非金属的离子半径都大于任意一种金属的离子半径,电子层多一层呀)
沸点的影响因素:
因素较多,比如,外界条件,物质本身的性质等
主要考考虑分子间的作用力(包括氢键)
氢键会使物质的熔沸点显著升高,分子间的作用力影响较小,
通常组成和结构相似的物质分子间的作用力越大,沸点越高
(相对分子质量越大分子间的作用力越大)
再问: 你好 3种金属的离子半径从左到右逐渐减小,【请问是怎么判断的??,】而4种非金属离子半径从左到右逐渐增大。【请问是怎么判断的??,】 (但4种非金属的离子半径都大于任意一种金属的离子半径,电子层多一层呀【为什么电子层会多一层啊??不是都同周期吗 电子层数相同??】 谢谢!
再答: Na+、Mg2+、Al3+三种离子都是10个电子吧,都只有2层。第一层2个,第二层8个,是稳定结构。 而电子层结构相似的离子(要求层数相同,及每层电子数相同),核电荷数越大离子半径越小。 4种非金属离子半径也是一样的原理,只是4种非金属离子都有18个电子,核电荷数越大离子半径越小。注意,前面答错了:应该是4种非金属离子半径从左到右也逐渐减小。