利用以下各反应热,计算N2H4(l)的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧热
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 15:24:37
利用以下各反应热,计算N2H4(l)的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧热
① 2NH3 ( g ) +3N2O ( g ) →4N2( g ) + 3H2O ( l ) △rHm1=﹣1010kj/mol
② N2O ( g ) +3H2 ( g ) →N2H4 ( l ) + H20 ( l ) △rHm2=﹣317kj/mol
③ 2NH3 ( g ) + 1/2O2 ( g ) → N2H4 ( l ) +H2O ( l ) △rHm3=-143kj/mol
④ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) → H2O ( l ) △rHm4=﹣143kj/mol
① 2NH3 ( g ) +3N2O ( g ) →4N2( g ) + 3H2O ( l ) △rHm1=﹣1010kj/mol
② N2O ( g ) +3H2 ( g ) →N2H4 ( l ) + H20 ( l ) △rHm2=﹣317kj/mol
③ 2NH3 ( g ) + 1/2O2 ( g ) → N2H4 ( l ) +H2O ( l ) △rHm3=-143kj/mol
④ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) → H2O ( l ) △rHm4=﹣143kj/mol
首先要明白其定义:
标准摩尔生成焓:在温度T下,由参考状态的单质生成物质B(计量数为+1)反应的标准摩尔焓变.
因此,要把生成目标产物的反应物变为单质,与目标产物无关的消掉.
3×② -① 得 9H2 ( g )+4N2( g )→3N2H4 ( l )+2NH3 ( g )
③-④ 得 2NH3 ( g ) →N2H4 ( l )+ H2 ( g )
两式相加得 8H2 ( g )+4N2( g )→4N2H4( l );还要除以4,把N2H4 ( l )系数变为+1.
由上,(3×△rHm2-△rHm1)+ (△rHm3- △rHm4);数据自己代入算,算得的结果再除以4,就是标准摩尔生成焓.
标准摩尔燃烧焓:在温度T下,物质B(计量数为-1)完全氧化成相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变.此处,指定产物应该是N2( g ) 和H20 ( l ) .与上面同理,只是倒过来.
由 3×(② -3×④ )+(③ -① )得4N2( g )+8H2O ( l )→ 4N2H4( l )+4O2( g );到过来写就是4N2H4( l )+4O2( g )→ 4N2( g )+8H2O ( l );只是计算时前面要加负号,结果也要除4.
标准摩尔生成焓:在温度T下,由参考状态的单质生成物质B(计量数为+1)反应的标准摩尔焓变.
因此,要把生成目标产物的反应物变为单质,与目标产物无关的消掉.
3×② -① 得 9H2 ( g )+4N2( g )→3N2H4 ( l )+2NH3 ( g )
③-④ 得 2NH3 ( g ) →N2H4 ( l )+ H2 ( g )
两式相加得 8H2 ( g )+4N2( g )→4N2H4( l );还要除以4,把N2H4 ( l )系数变为+1.
由上,(3×△rHm2-△rHm1)+ (△rHm3- △rHm4);数据自己代入算,算得的结果再除以4,就是标准摩尔生成焓.
标准摩尔燃烧焓:在温度T下,物质B(计量数为-1)完全氧化成相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变.此处,指定产物应该是N2( g ) 和H20 ( l ) .与上面同理,只是倒过来.
由 3×(② -3×④ )+(③ -① )得4N2( g )+8H2O ( l )→ 4N2H4( l )+4O2( g );到过来写就是4N2H4( l )+4O2( g )→ 4N2( g )+8H2O ( l );只是计算时前面要加负号,结果也要除4.
利用以下各反应热,计算N2H4(l)的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧热
阿波罗登月火箭用N2H4作燃料 用N2O4作氧化剂 燃烧后产生N2 和H2O 计算N2H4的标准摩尔燃烧热
标准摩尔生成焓,标准摩尔燃烧焓,标准摩尔焓变的定义和区别
如题:根据某物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,利用吉布斯-亥姆霍茨方程能否计算出其标准摩尔生成吉布斯自由能?为什么?
氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零
尿素的标准摩尔生成焓和熵各是多少?
蔗糖的标准摩尔燃烧热是多少?
Cu2+(aq)的标准摩尔生成焓,标准摩尔生成熵,标准摩尔吉布斯函数
标准摩尔反应焓标准摩尔反应热力学能变的区别并举例说明
标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变
标准摩尔生成焓与摩尔焓变的区别
葡萄糖的标准摩尔生成焓是多少