已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿（FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少

已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿（FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少 ..使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品、已知反应化学方程式为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8so2 已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO 工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 煤中含5%的FeS2,燃烧时有90%的硫转化为二氧化硫（方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2) 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 是什么类型的反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 的△H 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 11摩尔氧气可以氧化多少摩尔的铁 工业上用FeS2制取SO2的化学方程式中,谁是还原剂,被氧化的元素是?4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 4FeS2+11O2-----2Fe2O3+8so2