用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/05 00:51:14

选项呢? 再答：选项呢？
再问： A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
再问： A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
再答：

再答：分析自己来吧
再问：啊
再答：不会？
再问：方程式我也会啊，就是不懂分析啊
再问：我也知道是循环反应，就是不懂分析
再答：好吧我，来分析
再问：嗯嗯，求大神给力
再答：首先A若无固体则说明第一步反应都没有反应完或刚好反应
再答：所以你说对还是错
再答： B
再答：有固体，可能是剩余的铁或产生的铜
再答： C
再答：整个流程中只有到最后Cu离子都反映完才会没有Cu离子，
再答： D
再答：亚Fe离子整个过程中都有
再问：但是a没反应也有铁啊
再问：也是含有固体
再答：它说没固体，意思就是反应完了
再答：第一步就没铁了
再答：还没到第二步
再问： c不太懂
再问：反应到最后不是就是有cu离子吗。
再答：反应中一直有Cu离子
再答：只有到最后如果Fe还有多才没有Cu离子
再问：他题目的意思好像是说已经充分反应之后了，有cu离子怎么说明可能有固体
再答：你才是真正的学霸啊，这么晚了还不睡，还在舍死学习
再问：快点我要c答案的分析
再答： C是错的，当Fe很少时连第一步都不能满足时，就不会到第二步，所以不会有Cu析出

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉,充分反应后加入KSCN溶液不显红色,则下列情况不可能成立的是 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后剩余的固体中必有铁对还是错在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化向氯化铜溶液中加入少量的铁粉充分反应后,溶液中的阳离子是? FeCL3溶液中加入铁粉的离子反应方程式在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,加入过量铁粉充分反应后溶液质量不变,溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之 FeCl3、FeCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是向FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入铁粉,铁粉先和谁反应在硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）将铁粉、铜粉的混合物，加入到一定量的AgN03溶液中，充分反应后，过滤，所得滤液中一定含有的金属离子是（　　）