某结晶碳酸钠.某结晶碳酸钠长期存放后,失去一部分结晶水,变为Na2CO3.xH2O,并混入了少量的碳酸氢钠.取5.95g

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 19:34:46

某结晶碳酸钠.
某结晶碳酸钠长期存放后,失去一部分结晶水,变为Na2CO3.xH2O,并混入了少量的碳酸氢钠.取5.95g此样品与足量的盐酸反应,生成840ml二氧化碳（标况),将反应后的溶液蒸干,得到白色固体3.656g.
计算：（1）x=?
（2）样品中碳酸钠的物质的量为?碳酸氢钠的物质的量为?
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生成840ml二氧化碳,可以知道n=0.84/22.4=0.0375mol.即是5.95克的混合物产生的.则现在可以设5.95克中含Na2CO3.xH2O a mol,碳酸氢钠bmol
Na2CO3----CO2.NaHCO3------CO2.
又因为得到白色固体3.656g得到的此物质是NaCl(即物质的量n=3.656/58.5=0.0624mol)
根据反应前后各原子的物质的量不变.可以列出方程组.a+b=0.0375 2a+b=0.0624以此可以算出a=0.025.b=0.0125即5.95克的混合物中Na2CO3.xH2O 为0.025mol
碳酸氢钠为0.0125mol.所以碳酸氢钠的质量就为0.0125*84=1.05克.那么Na2CO3.xH2O 的质量就为5.95-1.05=4.9克.所以可以知道Na2CO3.xH2O的摩尔质量为4.9/0.025=196g/mol 所以23*2+12+16*3+18x=196 可以算出x=5
x=5
样品中碳酸钠的物质的量为0.025mol.碳酸氢钠的物质的量为0.0125mol

某结晶碳酸钠.某结晶碳酸钠长期存放后,失去一部分结晶水,变为Na2CO3.xH2O,并混入了少量的碳酸氢钠.取5.95g m克某结晶水合物M*xH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为n克,由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（）? 将28.6g碳酸钠盐的结晶水合物(Na2CO3·xH2O)加热至完全失去结晶水, 某结晶水合物M•xH2O 1g,加热完全失去结晶水后,剩余固体质量为0.64g,则该结晶水合物的式量为多少加热2.86克结晶碳酸钠(Na2co3.xH2O),除去结晶水后,剩余粉末质量为1.06克,则x值为某种碳酸钠结晶水合物化学式为NaCO3xH2O.称取4.640该结晶水合物,加热使其全部失去结晶水后得到固体2.120g 加热2.86克结晶碳酸钠（Naco3.xH2O),除去结晶水后,剩余粉末质量1.06克,则X的值为? 刚从溶液中析出的碳酸钠晶体是一种结晶水合物(Na2CO3*xH2O)加热5.72克碳酸钠晶体,除去全部晶体水后, （2005•东城区二模）为了测定某失去部分结晶水的碳酸钠晶体（化学式为Na2CO3•xH2O）中的x值，化学小组的同学取某结晶碳酸钠14.3g,经充分加热后,质量减少9g,由此推算出该结晶碳酸钠的化学式为 W克某结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为b克,则该结晶水合物的相对分子质量是多 P克某结晶水合物A.nH20,受热失去全部结晶水后,质量变为Q克,则该结晶水合物的分子量是多少?