用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 15:36:49
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,醋酸的实际浓度为 (保留四位有效数字).
答案:2×10 -5 mol·L -1;0.1006 mol ·L -1
求详细解答过程.
分析化学的解题思路:
第一题,首先看到1点,确定在1点时候,溶液为缓冲溶液,那么根据定义式
pka=pH+lg(c碱/c酸),题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),从而得到答案,
第二题,在3点时达到滴定计量点,此时计算浓度为0.1006mol/L
2点什么都不是,滴定恰好完全反应时,醋酸钠是呈碱性的,所以3点才是化学计量点
再问: 第一题根据2点来算,此时n(Ac-)=n(Na+)=2*10^-3mol, c(H+)=10^-7mol/L 则n(HAc)=2.012*10^-3-2*10^-3=1.2*10^-5mol 设溶液总体积为V 则Ka=[n(Ac-)*c(H+)/V]/[n(HAc)/V]=1/60000 为什么是错的??
再答: 很好,这是一个问题: 我先问你Ka=[n(Ac-)*c(H+)/V]/[n(HAc)/V]是不是属于最简式?那么他的使用条件是什么?
再问: 愿闻其详。。。 难道是室温?
再答: 好吧,看来你不是化学专业的学生吧,请稍等
再问: 本人高中生一枚
再答: 首先通过计算氢离子浓度可以知道最简式的条件是c/ka>400才可以使用,那么都知道醋酸的解离常数大概在1~2*10^-5所以计算后c/ka
第一题,首先看到1点,确定在1点时候,溶液为缓冲溶液,那么根据定义式
pka=pH+lg(c碱/c酸),题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),从而得到答案,
第二题,在3点时达到滴定计量点,此时计算浓度为0.1006mol/L
2点什么都不是,滴定恰好完全反应时,醋酸钠是呈碱性的,所以3点才是化学计量点
再问: 第一题根据2点来算,此时n(Ac-)=n(Na+)=2*10^-3mol, c(H+)=10^-7mol/L 则n(HAc)=2.012*10^-3-2*10^-3=1.2*10^-5mol 设溶液总体积为V 则Ka=[n(Ac-)*c(H+)/V]/[n(HAc)/V]=1/60000 为什么是错的??
再答: 很好,这是一个问题: 我先问你Ka=[n(Ac-)*c(H+)/V]/[n(HAc)/V]是不是属于最简式?那么他的使用条件是什么?
再问: 愿闻其详。。。 难道是室温?
再答: 好吧,看来你不是化学专业的学生吧,请稍等
再问: 本人高中生一枚
再答: 首先通过计算氢离子浓度可以知道最简式的条件是c/ka>400才可以使用,那么都知道醋酸的解离常数大概在1~2*10^-5所以计算后c/ka
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C
用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c(NaO
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线
某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.1
某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液2
常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列
滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(Na
0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液
取20mL 0.5mol/L的NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点,下列说法中正确的是
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正
在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图
高中化学中用待测浓度的溶液滴定已知浓度溶液的操作步骤如何?(如未知浓度的NAOH滴定0.0100mol\l的HCL)