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化学平衡的题目 高二化学反应原理

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 21:51:58
化学平衡的题目 高二化学反应原理
在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
（1）开始2秒内,以NO2表示反应速率为?
（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
11.5gN2O4物质的量为0.125mol
2s时 N2O4 == 2NO2
起始 0.125 0
0.05/2=0.025 0.05
结束 0.125-0.025 0.05
N2O的反应速率为0.05/(2*0.5)=0.05mol/（s'L） 我不知道高中的速率要不要把体积考虑进去的,要是不要求体积的话,那个0.5就不要计算进去的
（2）60平衡时,密度是H2的28.75倍,说明其相对分子质量是2*28.75=57.5
用交叉法求出N2O4,NO2的相对比例
92 46
57.5
11.5 34.5
即N2O4：NO2=11.5：34.5=1:3
假设平衡时N2O4反应了Xmol
N2O4=2NO2
0.125 0
X 2X
0.125-X 2X
(0.125-X)/(2X)=1:3
解得X=0.075mol
平衡时,总物质的量为0.125-0.075+2*0.075=0.2mol
0.2/0.125=1.6
即平衡时的压强是开始时的1.6倍
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