当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/08 10:46:08

当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的＝1.0
当pH＝5.00时，计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5，Ka2 ＝1.0×10-8
A.0.025 B.0.075 C.0.055 D.0.050
想要解题思路啊，顺便问一下H2A的浓度怎么算？

[A2-]=0.10{Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}
[HA-]=0.10{Ka1[H+]/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}
[H2A]=0.10{[H+]^2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}
将氢离子浓度,和各平衡常数代入上述各式即得结果.

当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L- ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸我的 0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合溶液中各离子浓度大小某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小如果有H2A拿在哪里? HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　）