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1．离子化合物在固体时不导电 而在熔化状态或水溶液中能导电的原因是什么

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 05:23:48
1．离子化合物在固体时不导电 而在熔化状态或水溶液中能导电的原因是什么
2．它的导电原理与金属的导电原理有什么区别
1.电流——由带电微粒按一定方向移动而形成的.
能导电的物质——必须具有①能自由移动的②带电的微粒.
金属能导电——是由于金属中存在①能自由移动的②带负电的电子.
由上：电解质的水溶液(熔化成液体)能导电,一定存在着
①能自由移动的②带电荷的Na+、Cl-（NaCl是离子化合物）（插入电极,连接直流电源时,Na+向阴极移动,Cl-向阳极移动,因而它能导电.同理,可知其它电解质水溶液或熔化成液体能导电的原因,也是其中存在着能自由移动的带电的阴、阳离子.当这些电解质是干燥的固体,试管有带电的离子,但不能自由移动,因而也不能导电.
2.金属导电是因为种金属内有能够自由移动的电子(自由电子),在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电.电解质在水中发生电离,生成能自由移动离子离子,离子能自由移动所以能导电.
1．离子化合物在固体时不导电 而在熔化状态或水溶液中能导电的原因是什么 是否存在化合物在水溶液中导电而熔融状态下不导电或在熔融下导电而在溶液状态下不导电 某固体化合物R不导电,但水溶液里或熔化状态下能完全电离 下列化合物在熔化状态或水溶液中都能导电的是 硫酸 盐酸 氯化钙 硝酸 为什么NaCL,KNO3在固体时不导电,但在水溶液或熔融状态也能导电 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 金属导电是因为存在---,电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在----；液态氯化氢不导电,其原因是 硝酸钾的水溶液或加热到熔化状态便能导电的原因是 离子化合物和电解质都是在水溶液或熔融状态下能导电,它们有什么不同吗? 离子和分子化合物在融熔状态和溶于水都会导电吗?那固体的化合物能导电吗?为什么金属单质能导电非金属不 Nacl是离子晶体,为什么Nacl晶体不能导电,而熔化的氯化钠或它的水溶液能导电 既能在水溶液中导电又能在熔融状态下导电的电解质