水解程度那道题疑问： D.Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，溶液的PH减小，CO32-水解程度也减小 D选项不明

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 21:48:15

水解程度那道题疑问： D.Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂晶体，溶液的PH减小，CO₃^2-水解程度也减小 D选项不明白，我的理解是：Ba离子和CO₃^2-反应，c(CO₃^2-)减小，平衡向左移，所以它的水解程度减小噻，为什么是增大呢？
请老师帮忙详细解答，非常感谢！

解题思路：当向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体时，发生反应Ba2++CO32-=BaCO3↓,导致 c(CO32-)减小，平衡向左移，所以溶液的pH减小，所以CO32-的水解程度减小。
解题过程：
解答：同学你好！你的理解是正确的。
思维过程如下：
在Na₂CO₃溶液中存在的主要水解平衡为：
CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-，第二步很微弱就不写了。
当向Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂晶体时，发生反应Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓,导致 c(CO₃^2-)减小，平衡向左移，所以溶液的pH减小，所以CO₃^2-的水解程度减小。
用该实验可以证明在Na₂CO₃溶液中存在水解平衡。

最终答案：见解析。

水解程度那道题疑问： D.Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，溶液的PH减小，CO32-水解程度也减小 D选项不明醋酸钠溶液中加少量冰醋酸,醋酸根离子水解程度减小,ph减小. 在醋酸钠溶液中,采取下列措施能使水解程度减小的是在CH3COONa溶液中采取下列措施能够使水解程度减小的是醋酸钠溶液加氨水水解程度增大减小 CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸为什么醋酸根离子浓度减小水解程度为什么增为什么在硫酸铁溶液中加氯化铁,硫酸铁溶液水解程度减小向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小? 往醋酸钠溶液中添加酸碱水解程度都减小吗? CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3? CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3 在25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加