化学氢氧燃料电池酸:(负)H2-2e-==2H+ ① 碱:(负)H2 + 2OHˉ-2eˉ== 2H20 ③(正)O2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 11:03:02
化学氢氧燃料电池
酸:(负)H2-2e-==2H+ ① 碱:(负)H2 + 2OHˉ-2eˉ== 2H20 ③
(正)O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O ② (正) O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ ④
为什么中性是①和④ 而不是③和②?
酸:(负)H2-2e-==2H+ ① 碱:(负)H2 + 2OHˉ-2eˉ== 2H20 ③
(正)O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O ② (正) O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ ④
为什么中性是①和④ 而不是③和②?
中性当然是①④了
其他两个电极反应式都是在得或失电子的时候有其他粒子出现中和
②③中氢离子失电子的时候有氢氧根前来中和,氧气得电子后有氢离子前来中和
但是现在溶液是中性,自然不能提供氢离子或氢氧根中和了,就只能是①④了
再问: 但是水有弱电离啊?
再答: 在这里,水的电离可以忽略 因为一旦氢失电子或氧得电子,产生的离子都是大量的,中性溶液里的水的电离是无论如何也产生不了能中和的量 而有的电池能这么写是因为溶液非中性,也就是本身含有许多氢或氢氧根离子来中和
其他两个电极反应式都是在得或失电子的时候有其他粒子出现中和
②③中氢离子失电子的时候有氢氧根前来中和,氧气得电子后有氢离子前来中和
但是现在溶液是中性,自然不能提供氢离子或氢氧根中和了,就只能是①④了
再问: 但是水有弱电离啊?
再答: 在这里,水的电离可以忽略 因为一旦氢失电子或氧得电子,产生的离子都是大量的,中性溶液里的水的电离是无论如何也产生不了能中和的量 而有的电池能这么写是因为溶液非中性,也就是本身含有许多氢或氢氧根离子来中和
化学氢氧燃料电池酸:(负)H2-2e-==2H+ ① 碱:(负)H2 + 2OHˉ-2eˉ== 2H20 ③(正)O2
H2+多少O2=2H20(能燃烧)
原电池正极反应电解质氯化钠,正极反应是 2H20 + 2e- = H2 +2OH- 还是 O2 + 4e- + 2H20
氢氧燃料电池的负极可以写出这样吗:H2-2e-=2H+,
燃料电池中正极反应下面两个是不是一样的:O2+4e-+4H+=2H2O和H2+O2+2e-+2H+=2H2O
H2+O2=点燃=H20 和 2H2+O2=点燃=2H2O
氢氧燃料电池电极反应酸性条件下就是负极:H2-2e=2H+ 正极:O2+4H+ + 4e=H2O那么在碱性电解质中正负极
原电池负2Fe - 4e = 2Fe2+ 正(C):2H2O + 4e+ O2 = 4OH- 这样写对吗?
2.已知: O2+4H(+)+4e==2H2O E(标准态)=1.229V 又 O2+2H20+4e==4OH(-) E
燃料电池的问题正极O2+2e=H20 我的配平后:4H(+) + O2+2e=2H20,就这样不行吗?为什么要变成4e(
在原电池,电化学这一章,为什么正极/阴极有的是写2H2E2O+O2+4e-=4OH-,有的是写2H++2e-=H2,有的
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2