【高中化学】为什么pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍时,稀释后C（SO4 2-）与C(H+)之比约为1:10呢

【高中化学】为什么pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍时,稀释后C（SO4 2-）与C(H+)之比约为1:10呢 pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ ） 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为 PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,c(H+)与c(SO4－）的比大约为? 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) A.1:1 B.1:2 C. .将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后溶液中c( )和c(H+)之比约为( ) 将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根和氢离子的C的比约为好多 ,10, 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( ) 室温时,将ph=5的硫酸稀释10倍,c(H+):c（SO42+）=?将稀释后的溶液再稀释 pH的涵义和有关计算室温下,将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c（SO42-）：c（H+）约为:A.1:1B 常温下,将ph＝19的Ba（oh）2溶液稀释500倍,稀释后c（Ba2+）和c（H+）之比约为（）A.1:1B.1:2