1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 03:24:09

1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?
2.2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 这个化学方程使得双线桥怎么画?

1:被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比为 5：1
被氧化的氯元素为HCL中负1价的氯,化合价由-1价到Cl2的0价
被还原的氯元素为KClO3中+5价的氯,化合价由+5价到Cl2的0价
1molKClO3氧化5molHCl
2:首先找出化合价有变化的元素,只有Cl
反应物中Cl的化合价为KClO3 +5 HCl -1
产物中Cl的化合价为 ClO2 +4 Cl2 0 KCl -1
根据不交叉规则,反应中实际的过程为
KClO3被还原为ClO2 HCl部分被氧化为Cl2
这样分析你看的明白吗?

1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比? 在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为（　　）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　） KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯离子个数比为? KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为 KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯 KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 请详细说明氧化还原的题目实验室用kclo3和浓盐酸制取氯气,6Hcl+kclo3=kcl+3Cl2+3H2o,求被氧化的氯元素和被在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为? 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（　　） KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为（）(请写出具体过程）在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（