为什么0.1mol/l的NaCO3溶液中水电离出来的氢氧根浓度大于0.1mol/LNaoH溶液中水电离出来的氢氧根浓度?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/19 07:13:11

问题是“水电离”出的,
NaOH中的基本上全部来自氢氧化钠
再问：可以请教一下另一个问题嘛？ 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡，HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ +PO43-且溶液pH>7 对吗？错的话错在哪里？
再答：对…………吧，磷酸氢二钠溶液是碱性的，上边两个也的确存在啊，选择题的话把其他选项发来看看
再问： HPO4-的水解是可逆的吧？
再问： HPO42-
再答：哦╭(￣▽￣)╮ 这个我给忘了嘿嘿，要得要得，一年多不学差点耽误高中生了哈哈

为什么0.1mol/l的NaCO3溶液中水电离出来的氢氧根浓度大于0.1mol/LNaoH溶液中水电离出来的氢氧根浓度? 溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上化学平衡常数在什么情况下改变?为什么0.1mol每升盐酸和0.1mol每升的氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根浓度相同室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, 0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液谁的溶液中水电离的氢离子浓度大 .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 求溶液中水电离掉的浓度某溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L,则该溶液为----- 室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性