常温下,5.4g金属铝与下列溶液反应,生成氢气最多的是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 21:56:06
常温下,5.4g金属铝与下列溶液反应,生成氢气最多的是
A 20ml 98%密度为1.84g/cm^3
B 60ml 10mol/L的硝酸
C 40mol 6mol/L的盐酸
D 40mol 6mol/L的NaOH溶液
每个选项产生的氢气又是多少?
A 20ml 98%密度为1.84g/cm^3
B 60ml 10mol/L的硝酸
C 40mol 6mol/L的盐酸
D 40mol 6mol/L的NaOH溶液
每个选项产生的氢气又是多少?
A,产生的氢气很少,因为浓硫酸中氢离子很少,是高价硫将铝氧化为氧化铝薄膜而阻止反应继续进行,这就是常说的钝化反应.
B,硝酸也是强酸,高价氮也会参与反应
区别在C和D
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6 3
所以盐酸不足,产生H2:0.24*3/6=0.12mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAiO2+3H2
54 g 2mol 3
所以氢氧化钠过量,产生氢气:5.4/54*3=0.3mol
答案选D
B,硝酸也是强酸,高价氮也会参与反应
区别在C和D
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6 3
所以盐酸不足,产生H2:0.24*3/6=0.12mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAiO2+3H2
54 g 2mol 3
所以氢氧化钠过量,产生氢气:5.4/54*3=0.3mol
答案选D
常温下,5.4g金属铝与下列溶液反应,生成氢气最多的是
常温下,下列溶液肯定成碱性的是( ) A 溶液中含有OH- B滴入酚酞溶液后,溶液无色 C 与铝反应生成氢气
常温下27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应,生成H2的体积约为33.6L
金属和金属化学性质1.相等质量的下列金属,与足量的盐酸反应生成氢气最多的是A.镁 B锌 C.铁 D.铝2.将铁放入下列的
含有下列金属的锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,则锌片中含有的金属可能是
2.30g铝与足量的氢氧化钠溶液反应,最多能获得标准情况下的氢气多少升
标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,下列比例式正确的是?
下列金属各2克,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气质量最多的是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是( )
5.4g铝和下列200ml,0.2mol的溶液中充分反应,有气体生成并且有金属剩余,问此溶液可能是?
6.5g某金属R与足量的盐酸(HCl)反应,生成RCl2,同时生成0.2g氢气.则该金属R的相对原子质量是
相同质量的金属铜、锌、镁、铁与足量盐酸反应,生成氢气最多的