(1)已知热化学方程式
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 11:11:03
(1)已知热化学方程式
H2O(g)====H2(g) + ½O2(g) △H=+241.8kJ/mol
H2(g) + ½O2(g)====H2O(l ) △H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是多少?
(2)已知
Fe2O3(s)+ 3/2 C(s)====3/2 CO2(g) + 2Fe(s) △H1=+234.1kJ/mol
C(s) + O2(g)====CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
则2Fe(s) + 3/2 O2(g)====Fe2O3(s)的△H3是多少?
H2O(g)====H2(g) + ½O2(g) △H=+241.8kJ/mol
H2(g) + ½O2(g)====H2O(l ) △H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是多少?
(2)已知
Fe2O3(s)+ 3/2 C(s)====3/2 CO2(g) + 2Fe(s) △H1=+234.1kJ/mol
C(s) + O2(g)====CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
则2Fe(s) + 3/2 O2(g)====Fe2O3(s)的△H3是多少?
(1) H2O(g)====H2(g) + ½O2(g) △H1=+241.8kJ/mol ①
H2(g) + ½O2(g)====H2O(l ) △H2=-285.8kJ/mol ②
H2O(g)====H2O(l ) △H3 ③
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是多少?
①+②=③则 H2O(g)====H2O(l ) △H3==+241.8kJ/mol -285.8kJ/mol= -44kJ/mol
所以 H2O(l)====H2O(g ) △H4=44kJ/mol 因此1g水=1/18mol 所以1g水转化成水蒸汽需要吸收44kJ/mol*1/18mol=2.44KJ能量
(2)Fe2O3(s)+ 3/2 C(s)====3/2 CO2(g) + 2Fe(s) △H1=+234.1kJ/mol ①
C(s) + O2(g)====CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ②
Fe(s) + 3/2 O2(g)====Fe2O3(s) △H3=?③
-①+3/2②=③
所以△H3=-△H1+3/2△H2=-824.35KJ/mol 该反应为放热反应,1molFe和3/2molO2反应放出824.35KJ热量.
H2(g) + ½O2(g)====H2O(l ) △H2=-285.8kJ/mol ②
H2O(g)====H2O(l ) △H3 ③
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是多少?
①+②=③则 H2O(g)====H2O(l ) △H3==+241.8kJ/mol -285.8kJ/mol= -44kJ/mol
所以 H2O(l)====H2O(g ) △H4=44kJ/mol 因此1g水=1/18mol 所以1g水转化成水蒸汽需要吸收44kJ/mol*1/18mol=2.44KJ能量
(2)Fe2O3(s)+ 3/2 C(s)====3/2 CO2(g) + 2Fe(s) △H1=+234.1kJ/mol ①
C(s) + O2(g)====CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ②
Fe(s) + 3/2 O2(g)====Fe2O3(s) △H3=?③
-①+3/2②=③
所以△H3=-△H1+3/2△H2=-824.35KJ/mol 该反应为放热反应,1molFe和3/2molO2反应放出824.35KJ热量.
(1)已知热化学方程式
已知下列两个热化学方程式
已知如下两个热化学方程式
(1)CO2和H2生成CH3OH的热化学方程式.(2)甲醇不完全燃烧的热化学方程式.(3)CH3OCH3燃烧热的热化学.
已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+12
(2014•湛江二模)Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为:
已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kj/m
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1
已知下列热化学方程式:①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
热化学,2009,上海,19已知氯气、溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1Q2均为正值):