作业帮32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 05:26:42
32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
（1）设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
32.5g x y
65
32.5g=
161
x
x=80.5g
65
32.5g=
2
y
y=1g
（2）依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是：80.5g+1g-32.5g=49g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：
49g
150g×100%≈32.7%；
（3）反应后所得溶液的质量是：150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是：
80.5g
181.5g×100%=44.4%；
（4）设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%
解得：w=63.5g
答：（1）可制得氢气1克，把溶液蒸干，得80.5克硫酸锌；
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%；
（4）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5克．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
32.5g x y
65
32.5g=
161
x
x=80.5g
65
32.5g=
2
y
y=1g
（2）依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是：80.5g+1g-32.5g=49g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：
49g
150g×100%≈32.7%；
（3）反应后所得溶液的质量是：150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是：
80.5g
181.5g×100%=44.4%；
（4）设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%
解得：w=63.5g
答：（1）可制得氢气1克，把溶液蒸干，得80.5克硫酸锌；
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%；
（4）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5克．
32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少?
硫酸钠和碳酸钠固体混合物12.2g可以跟150g稀硫酸溶液恰好完全反应,反应后所得溶液总质量为160g,求
现有7g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应,也不用于水）,计算：
某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反映 计算：完全反应后生成氢气的质量
硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水）可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应……
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数
如果32.5g锌恰好能和200g稀硫酸完全反应.原稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?求计算过程和思路.
用200g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了1g氢气.计算:(1)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数;(2
200g某硫酸恰好与5g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶液的质量分数,求反应后溶质的质量分数
把6.5g锌放入50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.