两溶液混合后计算溶液的pH

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 11:35:27

两溶液混合后计算溶液的pH
混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算,混合溶液显碱性时,一定要用OH—浓度计算,两者不能颠倒.
为什么不能颠倒呢
两种混合溶液的PH都是已知的比如PH=10的氢氧化钠和PH=12的氢氧化钠等体积混合，为什么不能直接用PH值计算而一定要转化为POH呢

其实,原理就是水的电离平衡
溶液pH值多用溶质计算,而忽略了水的电离
如果在混合时,考虑的是H+和OH-中浓度较小的那一种,那么这时水的电离便会有影响,干扰计算
举个例子,比如pH=5的盐酸,稀释1000倍后pH是多少
如果直接用pH来计算,那么原来是10^-5mol/L,稀释后变成10^-8mol/L
pH变为8,成为碱性溶液,明显不对,因为这时水的电离对这个计算过程影响太大
考虑水的电离时候,设水电离的H+为c mol/L
那么列方程
c(c+10^-8)=10^-14（常温下)
这样一来就能解出c接近于10^-7
也就是说,酸再怎么稀释,pH值最多也不会超过7
这就是因为水的电离的影响
有不懂的可以发消息给我.

两溶液混合后计算溶液的pH 计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值溶液不等体积混合后PH值的计算公式酸碱溶液混合,关于pH的计算计算混合溶液的PH值混合溶液的ph值计算两种溶液混合后未发生化学反应,测的混合后溶液的pH等于6,则这两种溶液的pH可能是? 两种溶液混合后未发生化学反应,测得混合溶液的PH为4这两种溶液的PH可能是计算pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 计算ph=1.00的hcl溶液和ph＝13.00的naoh溶液等体积混合后溶液的ph值 60ml0.01mol/lKOH溶液的PH为12,40ml0.05mol/l2SO4溶液的PH为2,两溶液混合后,溶液的