已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 17:43:52
已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11.
求:常温下,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为?
求:常温下,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为?
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这个是根据溶度积计算溶解度,我们设Mg(OH)2的溶解度是smol/L(用物质的量表示的),氢氧化镁电离出的镁离子是smol/L,而氢氧根是2smol/L
所以Ksp=4s∧3=3.2×10∧-11
所以s=2×10∧-4mol/L
密度是1g/ml,所以100g水是0.1L,所以溶解的最大质量是58×2×10∧-4×0.1=1.16×10∧-5g
希望对你有所帮助!
这个是根据溶度积计算溶解度,我们设Mg(OH)2的溶解度是smol/L(用物质的量表示的),氢氧化镁电离出的镁离子是smol/L,而氢氧根是2smol/L
所以Ksp=4s∧3=3.2×10∧-11
所以s=2×10∧-4mol/L
密度是1g/ml,所以100g水是0.1L,所以溶解的最大质量是58×2×10∧-4×0.1=1.16×10∧-5g
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已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
[浙江理综]已知相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.2×10-20 2.6×
化学:已知Kspθ Mg(OH)2= 5.61×10-12,则
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:[Mg2+][OH-]2=Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算:Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少
已知室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2*10的负20次方,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物
已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完
常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?
常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗
已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12,MgF2的Ksp为7.4×10-11,下列说法正确
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )