称取4.99g胆矾晶体(CuSO4.5H2O)溶于水制成100g溶液,并将所得溶液用惰性电极进行电解.电解一段时间后,测
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 06:40:57
称取4.99g胆矾晶体(CuSO4.5H2O)溶于水制成100g溶液,并将所得溶液用惰性电极进行电解.电解一段时间后,测得阴极增重0.254g.问此时:
(1)阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)?
(2)留下的电解质溶液中,硫酸铜的质量分数是多少?
(1)阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)?
(2)留下的电解质溶液中,硫酸铜的质量分数是多少?
(1)阴极增重既是Cu质量,物质的量=
0.254g
63.5g/mol=0.004mol,4.99g胆矾晶体(CuSO4.5H2O)物质的量=
4.99g
249.5g/mol=0.02mol.所以硫酸铜剩余,阳极只能产生O2,依据电子守恒,生成氧气与Cu等电子量=0.008mol,故氧气为
0.008mol
4=0.002mol标准状况阳极气体体积=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.8ml,
答:阳极上一共产生了气体体积为44.8mL;
(2)硫酸铜剩余0.016mol,质量=0.016mol×159.5g/mol=2.552克,溶液为100g-0.254g-0.064g=99.62g,计算可得质量分数=
2.552g
99.62g×100%=2.6%,
答:留下的电解质溶液中,硫酸铜的质量分数是2.6%.
0.254g
63.5g/mol=0.004mol,4.99g胆矾晶体(CuSO4.5H2O)物质的量=
4.99g
249.5g/mol=0.02mol.所以硫酸铜剩余,阳极只能产生O2,依据电子守恒,生成氧气与Cu等电子量=0.008mol,故氧气为
0.008mol
4=0.002mol标准状况阳极气体体积=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.8ml,
答:阳极上一共产生了气体体积为44.8mL;
(2)硫酸铜剩余0.016mol,质量=0.016mol×159.5g/mol=2.552克,溶液为100g-0.254g-0.064g=99.62g,计算可得质量分数=
2.552g
99.62g×100%=2.6%,
答:留下的电解质溶液中,硫酸铜的质量分数是2.6%.
称取4.99g胆矾晶体(CuSO4.5H2O)溶于水制成100g溶液,并将所得溶液用惰性电极进行电解.电解一段时间后,测
离子反应13.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,恰好反应
以惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极,加入9.8g氢氧化铜后,溶液与电解前的溶液完全相同,则电解过程中阳极产
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用惰性电极电解CuSO4溶液,电极反应分别是什么?
用惰性电极电解下列溶液 电解一段时间后 阴极质量增加 电解ph下降的是 cuso4 NaOH Bacl2 H2So4
用惰性电极电解下列溶液 电解一段时间后 阴极质量增加 电解ph下降的是 cuso4 AgNo3 Bacl2 H2So4
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下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是( )