作业帮在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/15 04:31:49
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液
.1、比较①②中水的电离度
2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?
3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值范围?
4、把①②溶液分别稀释m和n倍后,两种溶液对的Ph都等于b,问m___n?
.1、比较①②中水的电离度
2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?
3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值范围?
4、把①②溶液分别稀释m和n倍后,两种溶液对的Ph都等于b,问m___n?
1：①=②因为酸电离出C(H+)相同,对水的电离抑制程度相同.
2、10ml①与100ml②（应为③）混合后ph=7,问③的ph=?
H++OH-=H2O 刚好完全,10×10-a=100×10-（14-4a） a=2.6 ③的ph=4a=10.4
3、根据2知a=2.6时,反应后溶液呈酸性,因为过量的弱酸分子继续电离.所以欲使10ml②与100ml③混合后溶液为中性,a>2.6(即减小酸浓度,增大碱的浓度),但a
2、10ml①与100ml②（应为③）混合后ph=7,问③的ph=?
H++OH-=H2O 刚好完全,10×10-a=100×10-（14-4a） a=2.6 ③的ph=4a=10.4
3、根据2知a=2.6时,反应后溶液呈酸性,因为过量的弱酸分子继续电离.所以欲使10ml②与100ml③混合后溶液为中性,a>2.6(即减小酸浓度,增大碱的浓度),但a
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液
在25℃时,有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.请回答下列问题：
对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH
A．根据弱酸部分电离，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若为强酸，因为H +
在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%,
在25℃时,将PH=1的硫酸溶液a mL与PH=12的氢氧化钠溶液b mL混合后,所得溶液的PH=3,则a:b=多少?
25摄氏度时 某强酸溶液PH=A,某强碱溶液PH=B,且A+B=12,酸,碱溶液混合后溶液PH=7.则酸溶液的体积（V1
4月16日专项选择题1，5题请教 5．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积
关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸）
25度时若PH=a的10体积强酸溶液,与PH=b的1体积
已知25℃时,A酸溶液的ph=a,B碱溶液的ph=b
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么