金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=---
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/18 09:27:10
金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------
两个空填一下,
碰到几道题我觉得也是这个类型
1.Na Mg Al Zn各1g,分别跟足量的盐酸反应,产生H2质量由大到小的顺序
A.Na>Mg>Al>Zn.B.Zn>Al>Mg>Na.C.Mg>Al>Na>Zn.D.Al>Mg>Na>Zn
2.2.3g Na,,2.4g Mg,,2.7g Al 分别与足量盐酸完全反应,按钠镁铝的顺序得到氢气的质量比是
A.3:2:1 .B.1:1:1 .C.2:1:3 .D.1:2:3
3.用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应,若各制的ag氢气,则需要镁铝的质量比是
1:3 3:1 8:9 4:3
在第三题中 M金属=----------------------
4.相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸反应,生成氢气的质量按由多到少的顺序排列的是( )
A、Fe>Zn>Al>Mg B 、Zn>Fe>Mg>Al C、Al>Zn>Mg>Fe D、 Al>Mg>Fe>Zn
5.2.4g镁、2.7g铝、 5.6g铁分别与足量的稀硫酸反应,得到氢气质量比为( )
A、1:1:1 B、2:1:2 C、2:3:2 D、2:2:3
期盼大家能讲清楚一些,
PS我只是个初三的中等生
两个空填一下,
碰到几道题我觉得也是这个类型
1.Na Mg Al Zn各1g,分别跟足量的盐酸反应,产生H2质量由大到小的顺序
A.Na>Mg>Al>Zn.B.Zn>Al>Mg>Na.C.Mg>Al>Na>Zn.D.Al>Mg>Na>Zn
2.2.3g Na,,2.4g Mg,,2.7g Al 分别与足量盐酸完全反应,按钠镁铝的顺序得到氢气的质量比是
A.3:2:1 .B.1:1:1 .C.2:1:3 .D.1:2:3
3.用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应,若各制的ag氢气,则需要镁铝的质量比是
1:3 3:1 8:9 4:3
在第三题中 M金属=----------------------
4.相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸反应,生成氢气的质量按由多到少的顺序排列的是( )
A、Fe>Zn>Al>Mg B 、Zn>Fe>Mg>Al C、Al>Zn>Mg>Fe D、 Al>Mg>Fe>Zn
5.2.4g镁、2.7g铝、 5.6g铁分别与足量的稀硫酸反应,得到氢气质量比为( )
A、1:1:1 B、2:1:2 C、2:3:2 D、2:2:3
期盼大家能讲清楚一些,
PS我只是个初三的中等生
第1题与第4题的题目其实是一样的,答案也一样都选B,你只需要清楚这些金属的最外层电子的活跃就好解决了,根本不需要计算,越容易失去电子的越容易与CL-结合,CL-与H+被迫分离,产生H2.
第2题与第5题的题目性质一样,答案都选1:1:1,你会发现给定的g数,其实就是金属的质子数,2.3g Na,(23),2.4g Mg(24),2.7g Al(27)与足够HCL反应,.
第2题与第5题的题目性质一样,答案都选1:1:1,你会发现给定的g数,其实就是金属的质子数,2.3g Na,(23),2.4g Mg(24),2.7g Al(27)与足够HCL反应,.
金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=---
络合反应中,根据什么来确定柠檬酸的用量?
金属能与哪些类别的物质发生反应,根据下面的信息转换为化学方程式1.与酸反应,生成氢气如镁铁锌与稀硫酸盐酸
根据化学方程式的计算已知金属R和盐酸反应生成RCL3和H2,又知27gR恰好与24gO2完全化合,则R的相对原子质量为
X、Y两种金属与足量的稀硫酸反应都生成+2价的金属硫酸盐和氢气,反应中消耗金属质量与生成氢气质量的关系如图所示.根据图示
m克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生A mol氢气 该金属的摩尔质量为?
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假设电解了1.8gH2O,根据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的质量.根据O2、H2的摩尔质量,计算物质的量.
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根据产生氢气的质量多少判断金属相对原子质量大小
当足量的金属和等量的酸发生反应后它们产生的氢气一样多 这句话对吗
相同的金属与足量的酸反应产生的氢气质量是否一样