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化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 03:52:26
化学平衡题
恒容条件下
可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态
开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳时,CO2为0.6 mol
现再次充入0.3moL 气体H2O.则再次平衡时CO2为多少mol?
答案有A 0.7 B 0.8
解析：
方程式：CO（g） + H2O（g） = H2（g） + CO2（g）
反应前：1mol------1mol--------0---------0
平衡时：0.4mol----0.4mol------0.6mol----0.6mol
共转移：0.6mol----0.6mol------0.6mol----0.6mol
平衡常数
K =([H2]^1*[CO2]^1)/([CO]^1*[H2O]^1)
= （0.6*0.6）/（0.4*0.4）
= 2.25
再次充入0.3mol H2O（g）,因为同温同压,所以平衡常数不变
再次充入0.3molH2O（g）与一次充入1.3mol,没有本质上的区别
方程式：CO（g） + H2O（g） = H2（g） + CO2（g）
反应前：1mol------1.3mol--------0-------0
平衡时：（1-x）mol-（1.3-x）mol-xmol-----xmol
共转移：xmol----xmol------xmol----xmol
平衡常数
K =([H2]^1*[CO2]^1)/([CO]^1*[H2O]^1)
= （x*x）/[（1-x）（1.3-x）]= 2.25
x^2 = 2.25*(1.3 - 2.3x + x^2)
1.25x^2 - 5.175x + 2.925 = 0
b^2-4ac = （-5.175）^2 - 4*1.25*2.925 = 12.155625
x1 =[-b+√(b^2-4ac)]/2a = [5.175 + (√12.155625)]/2*1.25 = 3.465mol
x2 =[-b-√(b^2-4ac)]/2a = [5.175 - (√12.155625)]/2*1.25 = 0.675mol
x1不合题意,舍去
所以CO2浓度 = 0.675mol
化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳 在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后, 关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水（气态）,发生反应：CO+H2O（g）=CO2 + H2 CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2…… 在一定温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，发生反应：CO+H2O⇌CO2+H2，达到平衡时生成0.7mol的 在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 对于CO+H2O=CO2+H2,某温度下平衡常数K=1,向一密闭容器内同时通入CO,H2O,CO2,H2各1mol,在该 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H